一、三个概念
1.微粒的酸（碱）性：指微粒在一定条件下电离出H+(OH－)的难易。易电离出H+(OH－)的微粒的酸（碱）性较强。
2.溶液的酸（碱）性：指溶液中c(H+)[c(OH－)]的大小。相同条件下c(H+)[c(OH－)]大的溶液的酸（碱）性较强。
3.酸碱质子理论：在一定条件下，凡能给出质子的物质都叫做酸，凡能接收质子的物质都叫做碱。
二、定性比较
1.比较微粒提供或给出质子的难易次序
2.比较微粒结合或接收质子的难易次序
三、定量比较（比物质浓度或离子数目）
【记忆口诀】亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN >苯酚，其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同。 【简化常用】 酸性：三大强酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>石碳酸和次氯酸。
碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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