《离子反应》专题复习教案

子反应》专题复习教案

      1、概念：有         参加或生成的反应叫离子反应。

 

4、离子共存：一色二性三反应，注意题目隐信息

因为复分解：生成难溶物或微溶物；生成气体或挥发性物质；生成难电离的物质；

发生氧化还原反应；

发生络合反应；

发生双水解反应的离子不能大量共存；

弱酸酸式酸根离子不能与H⁺、OH^-共存：如HCO₃^-、HS^-

若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H⁺或OH^-后考虑。

溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-等。

离子方程式书写的常见错误：

①违背客观事实；

②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；

③原子或电荷或得失电子不守恒；

④化学计量数错误，或不约分或部分约分；

⑤以偏概全，漏写某些离子反应；

⑥用错“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号。

⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

(a).反应物是否符合相对量关系（b）.是否符合相互滴加顺序。

5、思维拓展

例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）

A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢：  2Fe³⁺+S^2-==2Fe²⁺+S↓

B．氯气通入冷水中Cl₂+ H₂O＝Cl^-+ClO^-+2H⁺

C．硫化钠溶于水中：S^2-＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^-

D．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^-

[解析] A项H₂S是弱酸，应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。C项S^2-水解应分步进行。

例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^-＋4NH₄+＋2H₂O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-

C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-== MgCO₃＋2H₂O+ CO₃^2-

D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

[解析] A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)₃而不是AlO₂^-，因Al(OH)₃难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO₃^-；C项MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂，故应生成Mg（OH）₂沉淀。D项中还原性：I^-＞Fe²⁺，故少量氯气先与I^-反应。A．2I^-+Cl₂=I₂+Cl₂

例3.下列离子方程式正确的是（A ）
　　A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C₆H₅OH＋CO₃^2-→C₆H₅O^-＋HCO₃^-

B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
　　　 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
　　C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
　　　 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
　　D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：

Fe(OH)₃+3H=Fe³⁺+3H₂O

[解析] A项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠；B项的判断需要运用知识迁移能力，将SO₂与CO₂联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重， SO₂与CO₂的区别在于SO₂具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+HClO；C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H⁺与OH^－的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O D选项中同学们容易忽Fe³⁺能将I^-氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)₃溶解。正确的离子方程式为：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

例4、（2003·综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(   )。

A．Mg²⁺    Ca²⁺  HCO₃^-  Cl^-                 B．Na⁺  AlO₂^-  Cl^-  SO₄^2-

C．K⁺  Fe²⁺  SO₄^2-  Br^-                         D．Fe²⁺  Ca²⁺  Cl^-  NO₃^-

[解析] 在强酸性溶液中，A中的HCO₃^-，B中的AlO₂^-不能大量共存，D中的NO₃^-和H⁺共同作用，可以氧化Fe²⁺，也不能大量共存，故选C。

例5、若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－                 B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－                  D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

[解析]由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。 [答案]B

6、离子方程式书写的常见错误：

①违背客观事实；

②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；

③原子或电荷或得失电子不守恒；

④化学计量数错误，或不约分或部分约分；

⑤以偏概全，漏写某些离子反应；

⑥用错“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号。

⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

(a).反应物是否符合相对量关系。

如：Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂。

如：酸式盐与碱溶液的反应。

Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液；

Ca(OH)₂溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO₃)₂。

（b）.是否符合相互滴加顺序。

    如： AgNO₃溶液中滴入NH₃·H₂O，NH₃·H₂O中滴入AgNO₃溶液；Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液；AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO₂溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al³⁺的溶液中滴入含CO₃^2-的溶液（或相反顺序）等。滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。分析方法同“①”。

[教师提问]从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？

7、离子共存问题中的审题要点

1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；

(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H⁺)=10^-2mol·L^-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO₃^-存在）、能溶解氢氧化铝等；

(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH^-起反应的离子。

(4)强酸性溶液中肯定不存在与H⁺起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺等也只能存在于碱性溶液中，不能与H⁺大量共存。因为NH₃＋H⁺＝NH₄⁺。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。   网络课件http://www.wzms.com/upload/2008_7_18/200871871925.ppt