17金属的化学性质

考点17金属的化学性质
选择题
1、（2011年福建福州，10题）常见金属活动性顺序如图4：
下列各组物质间能发生反应的是
A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸
2、（2011年四川雅安，26题）下列金属中，活动性最弱的是
A．铝B．铜C．镁D．铁
3.（2011年山东烟台，17题）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正
确的是
选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu
3、（2011年山东济宁，19题）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
4、（2011年四川眉山，12题）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边
C、仍停留在原来的位置D、无法确定
5、（2011四川宜宾，3）下列说法不合理的是（）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D．可用盐酸除去铁锈
6、（2011年广东广州，20题）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
7、（2011年广东揭阳，15题）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+有，不溶物为Zn、Cu
A．①③　　　B．②③　　　C．①④　　　　D．③④
8、（2011年广东揭阳，16题）下列曲线不正确的是
9、（2011年山东济南，12题、）将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是
A滤液中一定有单质铁B滤渣中一定有单质铁和单质铜
C滤渣中一定有单质铜和单质银D滤渣中一定有单质铁和单质银
10、（2011年江西，10题）有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）。将A放入质量分数为15％的稀硫酸中，B放入质量分数15％的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量
11、（2011年江苏泰州，18题）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 
D．反应消耗等质量的金属
12、（2011年重庆綦江，15题）下列化学反应不能够发生的是
硝酸银溶液与稀盐酸B.稀硫酸与氯化钡溶液
C.金属银与硫酸铜溶液D.金属镁与稀盐酸
13、（2011年山东潍坊，13题、）把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
盐溶液
金属 MgCl2溶液 Ni的盐溶液 CuS04溶液
Ni 无金属析出 — 有金属析出
Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．MgNiMnCuB．CuNiMnMg
C．CuMnNiMgD．MgMnNiCu
14、（2011年山东潍坊，19题）右图是两种盐酸与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与盐酸反应）下列说法错的是
A、稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+
B、图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C、同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
D、与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%的盐酸反应快
15、（2011年山东潍坊，20题）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂 方法
A CO2 CO O2 点燃
B NaOH溶液 Na2CO3 过量盐酸 加热蒸发
C CaCO3 CaO  高温
D Cu粉 Pe粉 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
16、（2011年湖北武汉，7题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适
量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于
该实验，下列说法正确的是
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应
17、（2011年山东泰安，23题）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>Z  B.Y>X>Z 
C.Y>Z>X  D.X>Z>Y
18、（2011年山东泰安，22题）下列关于铁的叙述正确的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液
D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
19、(2011年浙江绍兴，12题)下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的是
A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
20、（2011年湖北黄石，9题）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
21、（2011年四川成都，8题）将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是
A．铁钉附近近湿度增大，溶氧量增多  B．隔绝了氧气
C．温度更低       D．更易与二氧化碳反应
22、（2011年湖南株洲，17题）下列有关实验现象描述错误的是（）
A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质
23、（2011年湖南株洲，18题）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:
 
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A．X>W>Z>YB．Z>X>W>YC．W>X>Y>ZD．Y>Z>X>W
24、（2011年甘肃兰州，12题）下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是（）
A.铁锅B.纯铜把手C.铝壶D.不锈钢汤勺
25、（2011年湖北黄冈，13题）下列实验过程与图像描述相符合的一组是：(B)
 
26、（2011年广东肇庆，12题）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生
气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金
属活动性顺序是
A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a
27、（2011年广东肇庆，14题）下列曲线正确的是
 
A．①②B．②③C．②④D．③④
28、（2011年广东，8题）下列反应属于置换反应的是
A. B.
C. D.
29、（2011年湖南衡阳，12题）向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为（）
A.CuB.Mg、CuC.Zn、CuD.Mg、Zn、Cu
30、（2011年湖北荆门，11题）铁钉在下列情况中，最容易生锈的是：（）
A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中
C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中
31、（2011年四川广安，30题）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，
无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的金属活动性由
弱到强排列正确的是
A、MnCuNi       B、NiMnCu
C、CuNiMn       D、MnNiCu
32、（2011年山东德州，7题）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A．①②B．①③C．②④D．①⑤
33、（2011年四川乐山，10题）对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列
对物质性质的归纳中，正确的是
A．H2、O2、CH4都具有可燃性
B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应
34、（2011年四川乐山，13题）下列每组对比实验不能达到实验目的是
选项 实验设计 实验目的
 实验一 实验二
A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 探究催化剂对化学反应速率的影响
B 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C 将5g氯化钠加入20mL20℃的水中 将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中 比较两种物质溶解度大小
D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 模拟酸雨的危害
二、填空、简答题
1、（2011年浙江杭州，25题）科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料。
从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气发生反应，放出大量的热。请写出一种金属燃烧的一个化学方程式
剧烈氧化3Fe＋O2 Fe3O4
2、（2011年四川雅安，34题）“垃圾是放错地方的资源”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。
(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A.废纸、B.矿泉水瓶、C.易拉罐、D.霉变的蛋糕、E.生锈的铁钉
其中应放入“可回收垃圾箱”的是（填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是_________________________________________。
(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是______，它在常温下的状态是__________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和______________；得到的氯化铵在农业上又可用作______。
(1)ABCE；铝性质活泼，表面生成致密的氧化膜(答出：“氧化膜”或“保护膜即可给分)
(2)Hg；液态；蒸发结晶(或“降温结晶”共2分，分“蒸发(降温)”和“结晶”两点各1分)；
3、（2011年湖南怀化，26题）下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
 
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选（填名称）最好，理由是；
（4）北京奥运会主运动场“鸟巢”和上海世博会中国国家馆“东方之冠”都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中形成的合金。写出一种防止钢铁生锈的方法。
（1）活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Fe>Cu（合理即可）；
（2）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（合理即可）
（3）锌反应速率适中，容易控制
（4）铁刷漆（涂油等）
4、（2011年山东烟台，21题)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。
(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供，以预防坏血病。
(2)金的构成微粒是。
(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别(填“≥”或“≤”)Ⅱ级。
(4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因。
(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是。
(1)维生素C(2)金原子(或原子、Au)(3)≤
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
5、（2011年四川内江，6题）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是
。
强金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）
6、（2011年山东临沂，13题）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
 
（1）金属活动顺序是M比N(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
（1）强小（2）36.5
7、（2011年广东广州，28题)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A
和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。
⑴生铁
⑵3Fe＋O2 Fe3O4
⑶①Cu、FeFeSO4、H2O②16g
8、（2011年重庆市，19题）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。
（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁
硬度（填“大”或“小”）。
（1）CuFeAl（2）铝）（3）B（4）大
（2011年浙江温州，25题，9分）受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：
(1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________
(2)自然界中铯主要以氯化铯(CsCl)存在。其中氯的化合价是一l价，则氧化铯的化学式为____________。
(3)未来的新型航天工具——“铯离子火箭”的原理是：铯蒸气在火箭中被“加工”成铯离子，经磁场加速，从喷管向尾部喷射出去，由于力的作用是________的，从而使火箭获得前进的动力。
【答案】(1)铯能与氧气反应，；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可)
(2)Cs20。
(3)相互
9、（2011年湖北襄阳，49题）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2②Fe+2FeCl3=3X。
（1）写出化学方程式②中X的化学式；
（2）现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是。
（1）FeCl2（2）Cu（铜）
10、（2011年泸州市，42题）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。
（1）速率（2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2Mg＞Zn＞CuCu
11、（2011年重庆綦江，17题）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”，这里的“双吸”是吸收空气中的________________________这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是_______________________。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：___________________；______________________。
氧气和水分固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色。6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
12、（2011年山东潍坊，22题）归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
①甲烷的化学式是
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为

（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式。
（3）金属活动顺序有重要的应用。
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式。
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 反应 不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是（填写代号）
A、不反应B、缓慢反应C、比镁与冷水反应快D、比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
。
(1)①CH4
②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)NH3，Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
(3)①Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4；②C、D
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
13、（2011年湖南衡阳，30题）小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是：、。不能作出的判断的是。要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是。
在金属活动性顺序表中，金属A和金属C都排在H之前，金属B排在H的后面金属A和金属C的活动性强弱顺序将金属A插入金属C的盐溶液中看是否有金属C的析出
14、（2011年江苏南京，26题）钢铁是使用最多的金属材料。
⑴钢是含碳量为0.03%-2%的铁，如碳素钢(主要成分为铁和碳)等。
⑵【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的空气中接触时，活动性强的金属最先被腐蚀。
造般工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船的外壳上镶嵌的金属是，(填编号)。
A银块B铜块C锡块D锌块
⑴合金⑵D
三、实验探究题 1、（2011年山东聊城，6题）某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:
【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
 实验一 实验二 实验三
实验方案 
 
 

实验现象 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 无明显现象 铝片表面产生气泡较快
结论 铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快
 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是
(2)实验一所发生反应的化学方程式是
(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为(填“可行”或“不可行”).
(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是.
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.
Al＞Cr＞Cu(1)除去金属片表面的氧化物.(2)Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑(3)不可行
(4)Al2(SO4)3溶液CrCuSO4溶液或AlCrSO4溶液Cu①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
2、（2011年湖北武汉，32题）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
（可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
搅拌
B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
搅拌
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小
3、（2011年江苏盐城，19题）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。
⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点。
⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。
⑷小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
[查阅资料]4
[实验探究]⑴氢气；点燃；⑵CuCl2、HCl；铁片表面产生气泡；最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质⑶铜<铁<锌；
⑷3.8gCuO中含铜元素质量为：3.8g×64/80＝3.04g
“金戒指”中铜元素的质量分数＝3.04g/3.8g×100%＝80%
4、（2011年安徽，15题）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。
注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由
。
（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（3）铝（或铝和氯化铝），不成立，铝和氯化铝（4）（本小题共奖励4分，化学总分不超过60分）不能（，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
5、（2011年江苏南京，27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。
【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４反应，加热，有ＳＯ２生成，
②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
③ＳＯ２可使澄清石灰水变浑浊，
④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。
⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。
⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是。探究实验的主要装置如下图所示：
 
⑵装置A中试剂的作用是。
⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如右图所示)拉入上述装置(填编号)之间。装置甲中的液体名称是。
⑷在实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中含有Ｈ２气体。
⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。除可用测量
Ｈ２体积的方法外，(选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。
⑴CO2⑵除去SO2⑶BC澄清石灰水⑷黑色固体出现红色白色固体出现蓝色⑸能(或不能)(回答“能”或“不能”只要理由匹配均可给分)
解：设0.01克氢气与D中氧化铜充分反应后生成水的质量为X。
H2+CuO Cu+H2O
218
0.01克X
 
X＝0.09g
由生成水的质量可知：
水中含有的氧元素的质量为：0.09克-0.01克=0.08克，则参加反应的氧化铜中氧元素的质量为0.08克。
反应前后，装置D中质量的变化为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，装置E中质量的变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08克和0.09克。
能，可能电子天平称量出装置D或装置E的差量。
(或不能，因为实验室中托盘天平只能准确称到0.1克)
(本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分
四、分析与计算
1、（2011年湖南株洲，32题）“诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：；
(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比；
(3)按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少?(要求写出计箅过程)
(4)请自拟一条标浯，倡导公民“诚信做人、合法经商”：。
答案：(1)灼烧（将合金放入酸溶液、测密度等合理答案均可）
(2)128：65
(3)解：设若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为X
ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑
14488
X26.4g
144：88＝X：26.4g
X＝43.2g
答：若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为43.2g。
(4)凡是与“诚信、守法”相关的标语均可。
考点17金属的化学性质（2）
一、选择题
1.（10滨州8）．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YSO4=XSO4+Y②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应
则三种金属的活动性满足
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Z>Y
2.（10眉山14）、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A、Fr、Ag、CuSO4溶液B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸
3.（10重庆13）．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．三种金属中最活泼的是铁
C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线
4.（10昆明13.）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
5.（2010浙江温州16）某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜
中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的
A.稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉
6.（2010浙江东阳20）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
7.（2010山东临沂9）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）
A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y
8.（10镇江）17．R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是
A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是AlD．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
9.（2010.浙江杭州）21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
10.（2010．浙江台州）16．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
 
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱
A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
11.（10四川达州6）下列关于铁的叙述正确的是
A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
12.（10苏州19）下列有关铁的说法错误的是
A．地壳中铁元素含量排在第四位B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
13.（10苏州26）26．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜B．碳酸钠
C．氧化铜D．氢氧化钡
14.（10鄂州）8．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．产生氢气的质量相等
15.（10湛江）15．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体可能只含有铜
D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜
16.（10长沙8）铁的下列性质中，属于化学性质的是（）
A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热
17.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）
 
ABCD
18.（10四川甘孜9）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3¬)2溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.Z＞Y＞XB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y
19.（2010上海28）常见的四种金属中活动性最强的是()
A.AgB.ZnC.AlD.Cu
20.（2010四川自贡15）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是（）
 
21.（10汕头10）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
22.（10盐城15．）15．下列曲线示意图不正确的是C
 
23.（10常州）14．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：D
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z
24.（10湖北省襄樊市9）下列各组物质不能发生反应的是：D
A、镁与稀硫酸B、锌与硫酸铜溶液C、铝与硝酸银溶液D、汞与氯化铜溶液
25.(10广州19)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（C）
A.将铁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
26.(10义乌10)下列反应中，属于置换反应的是(C)
A.CO＋CuO Cu＋CO2B.3Fe＋2O2 Fe3O4
C.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3D.CaCO3 CaO＋CO2↑
27.（10扬州19.）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是(A)
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
28.（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
29.（10，浙江衢州5）下列描述中，属于金属化学性质的是
A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应D．钠的质地较软
30.(山东烟台18.）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
(A)Mg、X、Cu(B)Cu、X、Mg(C)Mg、Cu、X(D)X、Mg、Cu
31.（10佛山8）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
32.（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁B．锌、镁
C．锌、铁D．铁、锌
33.（10湖北省恩施市6）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
34.（10湖北省黄石市10）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
35.（10梧州36）．我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于　　　　　　　
A．分解反应 B．置换反应  C．化合反应   D．复分解反应
36.(10，深圳)24、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（D）
 
二、填空简答题题
1.（10安徽11）．(6分)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。
(1)上述展品使用的金属材料是(写一种即可)，使用的有机材料是。
(2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是(填字母序号)。
a．均可以导电b．均可以和氧气反应c．均可以和稀盐酸反应
(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：．
11.（6分）（1）铜（铁或锡）（1分）纤维（1分）（2）非金属（1分）
（3）c（1分）（4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（其它合理答案均给分）（2分）
2.（10重庆綦江19）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）地板。
（1）以上建筑中使用了合成材料的是B。
A．地下桩B．地板C．横梁外衣
（2）钢和铝的共同点是C。
A．都是单质B．都是合金C．都能导电
（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X，X的化学式为H2。
（4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
3.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
3.(1)Fe(2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4
4.（10泸州15）．(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为4Al+3O2 Al2O3；此反应属于基本反应类型中的化合反应。
（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快①（填序号）。
①插入水中的那部分铁棒生锈更快
②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快
③两部分铁棒生锈一样快
5．（10泸州19）.（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是③（填序号）。
①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe和Cu（填化学式）。
6.（10江苏泰州24）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。
请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：
(1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小：▲　。
(2)比较铁和铜的金属活动性强弱：▲。
(1)用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。
(2)向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行）
说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分
7.（10河南20）．(4分)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?
(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
答案：20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
•(3)①Y、x、Ag、z②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
8.（10宜昌22）．（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。
答案：22．（4分）2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。
9.（10江西22）(3分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
 
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是；（填序号）
(2)操作A的现象是；
(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。
（1）BC（2）铜丝表面变黑（3）可能是铝丝表面的氧化氧化膜没有除去
10.（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。
32．（1）铝与盐酸反应比铁剧烈
（2）CuAl（3）CuFeAl【拓展应用】FeCl2AlCl3
11.（10长春中考17.）请回答有关金属活动性的问题：（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是；
（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸（选填：“能”或“不能”）反应；
（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式。
17（1）镁或Mg（2）能（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu或Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
或Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu

 

莲山课件  原文地址：http://www.5ykj.com/shti/cusan/89763.htm