高一化学第一学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H
题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
得 分 |
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
得分 评卷人
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
3．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
5．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A．二氧化氮 B．二氧化碳
C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫
6．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中
B．钠有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠
D．钠很软，其新切开的银色表面易被氧化而失去光泽
7．下列说法中错误的是
A．燃烧一定要有氧气参加 B．燃烧一定有发光现象
C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定要放出热量
8．下列气体中，只能用排水法收集的是
A．CO2 B．NO C．NO2 D．H2
9．下列叙述中，错误的是
A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐
10．与
A．
11．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质
B．能与酸反应的物质
C．原子核内有11个质子的元素
D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
12．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．CO2 B．NH
13．在NO2与水的反应中
A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
14．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
15．金属钠着火时，可用来灭火的物质或器材是
A．泡沫灭火器 B．水 C．煤油 D．干沙
16．下列变化中，不属于化学变化的是
A．活性炭使红墨水褪色 B．SO2使品红溶液褪色
C．氯水使有色布条褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
17．下列反应的离子方程式，正确的是
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H＋== Fe2＋ + H2↑
C．将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl－
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH－ + H+ == H2O
18．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是
A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
19．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．滴入NaOH溶液 D．加入铁粉
20．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．Ba(NO3)2 B．KOH C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
21．下列反应起到了氮的固定作用的是
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）
22．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：
（1）Si（粗硅）+ 3HCl ====== SiHCl3 + H2
（2）SiHCl3 + H2 ====== Si（纯硅）+ 3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的H2均作为还原剂
C．两个反应发生的条件不同
D．两个反应都是氧化还原反应
23．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是
A．NaCl和KCl B．KCl和NaNO3
C．NaCl和K2SO4 D．K2CO3和NaCl
24．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶
中（如图所示），一定没有沉淀生成的是
X | Y | Y X Z | ||||
A | NO2 | HCl | AgNO3 | |||
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 | |||
C | CO2 | SO2 | CaCl2 | |||
D | NH3 | CO2 | CaCl2 |
25．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
请将选择题答案填入下表中
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | |||||||||||||
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
得分 评卷人
二、填空题（本题包括2小题，共10分）
26．（4分）将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
请用离子方程式解释实验现象_________________________________________________
__________________________________________________________________________。
27．（6分）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铁粉与水蒸气反应
化学方程式：_________________________________________________________。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应
化学方程式：_________________________________________________________。
（3）锌粒与氯化铜溶液反应
离子方程式：_________________________________________________________。
得分 评卷人
三、简答题（本题包括3小题，共21分）
28．（13分）（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________
___________________________________________________，所发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________________。
（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。
（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。
29．（4分）将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________________。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________________。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________________________。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_________________________。
30．（4分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：____________________________________。
得分 评卷人
四、实验题（本题包括2小题，共9分）
31．（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
A B C D E F G H
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
制取气体 | 杂质气体 | 制取气体的发生装置 | 除去杂质气体的净化装置 | 收集装置 | 净化装置内 | 检验制得气体所用试剂 |
NH3 | H2O（g） |
氨气 水 水
___________________________________________________________。
得分 评卷人
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
33．（6分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
34．（4分）将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
南开区2006~2007第一学期期末考试高一化学参考答案
一、选择题（共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | D | A | D | C | B | C | A | B | D | B | C | B | D |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
答案 | C | D | A | B | A | D | C | A | B | A | C | D |
二、填空题（共10分）
26．（4分）①②③④⑦ 2Na + 2H2O == 2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－ + Cu2＋ == Cu(OH)2↓
或2Na + Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓ + 2Na+ + H2↑ （每空2分，共4分）
△
27．（6分）（1） 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（3）Zn + Cu2＋== Zn2＋ + Cu （每空2分，共6分）
三、简答题（共21分）
28．（13分）（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)29 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（2）生成白色沉淀 沉淀不消失
（3）生成白色沉淀 Al3＋ ＋ 3OH－ ＝ Al (OH)3↓，
沉淀消失 Al (OH)3 ＋OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O （实验现象各1分，方程式各2分）
29．（4分）（1）酸性（或H＋的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性 （每空1分）
30．（4分）（1）Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用 （每空1分）
四、实验题（共9分）
△
31．（7分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分） （以下各空1分）
NH3 | H2O（g） | A | G | F | e | g |
32．（2分）烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（1分），烧瓶内液体呈红色（1分）
五、计算题（共10分）
33．（6分）12.4 g 7.8 g 300mL （各2分）
34．（4分）0.1 mol 0.5 mol/L （各2分）
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