2023.1.6 “后进生”补课特辑（六）

l乙酸乙酯的实验室制取

化学方程式：

实验装置：

反应条件及其条件：

（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用

①挥发出的乙酸与Na₂CO₃反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na₂CO₃溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。

②乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度较小，与饱和Na₂CO₃溶液混合时易分层，可用分液法分离。

实验步骤：

在试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。按图示连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

（先加乙醇，因为乙醇沸点低，浓硫酸和乙醇混合时放出的热量很容易使得乙醇沸腾，这与稀释浓硫酸必须倒酸入水时一个道理。先加乙醇，再慢慢加入浓硫酸并混合均匀后，浓硫酸已被乙醇稀释，再加入乙酸也不会出问题，但先将乙醇和一算混合均匀，再加浓硫酸混合均匀理论也行。）

实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。

注意事项：

（1）为防止试管中液体在实验时暴沸，加热前应采取的措施：在试管中加入几块碎瓷片或沸石。

（2）玻璃导管的末端不要插入饱和Na₂CO₃溶液中，以防液体倒吸。

（4）开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时可大火加热，以便将产物蒸出。

（5）装置中的长导管起导气兼冷凝作用。

（6）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施：①用浓H₂SO₄吸水，使平衡向正反应方向移动；②加热将酯蒸出；③可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。

l乙炔的制备：

用饱和食盐水时，相同体积中的水含量变少，从而达到降低反应速率目的。

在电石和水反应同时，电石中杂质也参与反应生成氢氧化钙和其他气体：

CaO+H₂O﹦Ca(OH)₂

CaS+2H₂O﹦Ca(OH)₂+H₂S↑

Ca₃N₂+6H₂O﹦3Ca(OH)₂+2NH₃↑

Ca₃P₂+6H₂O﹦3Ca(OH)₂ +2PH₃↑

Ca₂Si+4H₂O﹦2Ca(OH)₂ + SiH₄↑

Ca₃As₂+6H₂O﹦3Ca(OH)₂+2AsH₃↑

 

l乙烯的制备：

1.液加热法，也即分解乙醇法，是实验室制取乙烯的常用方法。使用乙醇（CH₃CH₂OH）在170摄氏度的高温下加入浓硫酸(H2SO4)，使其分解为乙烯（CH₂=CH₂）和水(H₂O)，从而制取乙烯。

在该反应中，浓硫酸充当了催化剂与脱水剂。反应时注意乙醇与浓硫酸应按1:3的体积分数混合。

10%NaOH溶液的作用——反应过程中有很多的副反应：乙醇被碳化生成C，C + H₂SO₄=CO₂↑ +SO₂↑ +H₂O，10％NaOH溶液可以去除CO₂、SO₂。

2.裂解法制取乙烯。乙烷（CH₃CH₃）是一类烷烃，可通过石油分馏得到，乙烷裂解可生成乙烯（CH₂=CH₂）与氢气（H₂）。

 

3.卤代烃法制取乙烯。溴乙烷（CH₃CH₂Br）是常见的卤代烃之一。其在烧碱（NaOH）与乙醇（CH₃CH₂OH）溶液中加热可生成乙烯（CH₂=CH₂）与氢溴酸（HBr）。

l乙烯与氧气在银催化下制备环氧乙烷：