氮及其化合物（第五课时）——守恒思想

【重点提要】

1、得失电子守恒的计算方式：化合价升高价态数×原子变化数=化合价降低价态数×原子变化数

2、铜与硝酸反应过程中，得失电子守恒体现在：铜化合价升高，氮化合价降低；原子守恒体现在：依据Cu原子守恒，n(Cu)=n(硝酸铜)，依据N原子守恒，n(HNO3)=2n(硝酸铜)+n(NO)+n(NO2)

3、铜与硝酸反应的几个进阶设问：

水平一：将12.8 g Cu投入某浓度的HNO3中，铜完全溶解，求转移电子数目？

水平二：（1）将12.8 g Cu投入某浓度的HNO3中，铜完全溶解，假设全部生成了NO，求NO物质的量？

               （2）将12.8 g Cu投入某浓度的HNO3中，铜完全溶解，假设全部生成了NO2，求NO2物质的量？

水平三：将12.8 g Cu投入某浓度的HNO3中，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO2和NO气体3.36 L(标准状况)，求混合气体中NO和NO2的体积比？

水平四：将12.8 g Cu投入某浓度的HNO3中，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO2和NO气体3.36 L(标准状况)，求原硝酸浓度？

水平五：将32.0 gCu与150 mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，求原硝酸的物质的量浓度？