核查清单：
一. 化学反应速率定义
速率公式
单位
速率比值关系（速率之比等于化学计量数之比）、速率大小比较（换算成同一物质，同一单位进行比较）
其他
①平均速率而非瞬时速率
②不同物质表示的反应速率，数值不同，意义相同
③固体或纯液体的浓度视为常数
二. 有效碰撞理论
反应物分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞
普通分子吸收能量转化成活化分子，若取向合适，发生有效碰撞，经过多元反应的过渡态最终生成产物
三、影响反应速率因素
单位体积内分子总数单位体积活化分子数活化分子百分数
化学反应速率
提高 温度
—
⬆
⬆⬆
加入催化剂
—
⬆
⬆⬆
增大反应物浓度
⬆
⬆—
⬆
增大体系压强
⬆
⬆—⬆
惰性气体对反应速率的影响
恒温恒容，通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变
恒温恒压，通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小
四、控制变量法研究化学反应速率
确定实验变量
控制其他变量（溶液体积要保持一致）
设置对照，排除无关变量
去除无效数据
五、化学反应速率的计算
基于三段式
基于陌生物理量，关注单位，结合信息
基于压强，有分压，直接以p列三段式；无分压，列以n列三段式，求n%(关注前后气体总n 变化)
基于速率方程，结论：K=k正/k逆；反应级数计算，利用多组数据联立
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