3.3 共价键（第一课时）
课前自主预习
基础梳理
1．共价键的形成
（1）定义_____________________________________________________________________。
（2）形成条件_________________________________________________________________。
2．共价化合物
（1）定义
（2）特征
（3）共价化合物与化学键的关系
（4）常见的共价化合物
3．共价分子
（1）定义
（2）共价分子的电子式、结构式
自我测评
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物中只含有离子键
B．离子化合物可能含有共价键
C．共价化合物可能含有离子键
D．共价化合物中不含离子键
2．关于共价键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的
B．共价键只存在于同种元素的原子之间
C．共价键只存在于不同种元素的原子之间
D．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
课堂互动探究
核心突破
探究学习
1．下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ ）
A．CuSO4 B．SiO2 C．Fe D．CO2
2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B．BF3 C．H2O2 D．PCl5
3．下列电子式书写错误的是（ ）
4．关于共价化合物的下列说法中，一定正确的是（ ）
A．都具有较低的熔点 B．都是电解质
C．都以分子的形式存在 D．液态时不导电
方法规律小结
1．离子键与共价键的比较
离子键
共价键
概念
成键微粒
例举形成的物质
2．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
概念
化学键类型
物质类别
熔融状态的导电性
熔沸点高低
3．共价键的类型
非极性键
极性键
概 念
同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移
不同种元素原子形成的共价键，共用电
子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性
电中性
显电性
形成条件
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
变式训练
1．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．离子化合物中没有共价键
2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（ ）
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．19和17
3．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2O2 D．H2
4．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．HNO3 C．CO2 D．F2
5．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（ ）
A．HCl极易溶于水 B．HCl不易分解
C．HCl溶于水能电离，溶液呈酸性 D．液态的HCl不导电
6．下列电子式中，书写正确的是（ ）
自主练习
基础题
1．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（ ）
A．6和16 B．8和13 C．19和7 D．12和17
2．下列各组中的两物质里，化学键类型完全相同的是（ ）
A．H2S和H2O B．Na2O2和H2O2
C．K2O和H2O2。 D．NH4F和BaCl2
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．非金属元素之间不可能形成离子化合物 B．非金属元素之间可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键 D．共价键只能存在于同种元素的原子之间
4．下列电子式书写错误的是（ ）
5．下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）
A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．氯化钠
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
7．最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。 下列说法错误的是（ ）
A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中含有共价键 D．C60的相对分子质量是720
10．写出下列物质的电子式：
①溴化钾 ； ②硫化钠 ；
③Br2 ； ④CO2 。
11．用电子式表示：
(1)NaBr形成的过程
；
(2)N2形成的过程
；
(3)H2O形成的过程
；
(4)CS2形成的过程
.
12．10个电子的分子，常见的有(填分子式5个) 。
提高题
一、选择题
1．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是
（ ）
A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键
2．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化
合物是（ ）
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI
3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．CO2 B．NaOH C．NaBr D．HCl
4．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（ ）
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．19和17
5．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水
6．下列电子式中，正确的是（ ）
7．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．离子化合物中没有共价键
8．与Ne的核外电子排布相同的离子，跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物
是（ ）
A．MgBr2 B．Na2S． C. KCl D．KF
9．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．NH4C1 B．NaOH C．CS2 D．CH4
10．关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）
A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
11．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O；②MgO；③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O
C．MgO、K2O、CaO D．CaO、K2O、MgO
12．甲、乙、丙、丁四位学生对发现H3分子的认识，正确的是（ ）
A．甲认为发现H3分子是不可能的，因为违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形
体
C．丙认为上述发现的存在，证明传统的共价键理论有一定的局限性，理论有待于进一
步发展
D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以配位键形式结合的产物，应该写成H3+
二、填空题
13．A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18，且它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
(1)A 元素；B 元素；C 元素；D 元素。
(2)A与D形成化合物中，含有非极性键的是 ，其电子式为 。
(3)BD2的电子式 。
14．下列结构图中●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子
后剩余的部分)，小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：
A： ；B： ；C： ；D： 。
15．在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。
16．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别
1
2
3
4
5
A的核电荷数
2
19
6
9
11
B的核电荷数
12
11
16
19
13
其中可以形成离子化合物的一组是 ，可以形成共价化合物的一组是 ，
元素化学性质十分相似的一组是 ，均属于非金属元素的一组是 。
3.3 共价键（第一课时）
一、自主学习内容
二、方法规律小结
1．离子键与共价键的比较
阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
阴、阳离子
原子
氯化钠、氧化镁等
水、氯化氢等
2．离子化合物与共价化合物的比较
以离子键结合的化合物
由共价键形成的化合物
一定有离子键，可能有共价键
只有共价键
活泼的金属氧化物、碱、绝大多数盐等
非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等
导电
不导电
较高
除原子晶体外都较低
【例1】BD 【例2】A 【例3】D 【例4】A 【例5】D
三、模仿和训练
1.B 2.CD 3.C 4.BC 5.D 6.D 7.A
四、自主练习
A、基础练习
1.A 2.A 3.AD 4.B 5.AB 6.D 7.A
B、拓展与提高
1.D 2.C 3.B 4. CD 5.D 6.C 7.B 8.BD 9.CD 10.D 11.B 12.C 13.(1) H C N O (2)H2O2 14.NH3 HCN CO(NH2)2 BF3 15. CaCl2、Na2S CO2、H2SO4
KOH、Na2O2 16. 4 3 2 3
