3.3 共价键（第二课时）

课前自主预习

基础梳理

1．原子以共价键直接构成物质

（1）原子可以通过_____________结合成分子，分子再聚集成气态、液体或固态物质。此外，原子还可以通过____________直接构成固态（晶体），金刚石就是碳原子_____________

_______________________________。在金刚石晶体结构中，每个碳原子以__________

__________与其他_________________连接，全部碳原子均以______________________

______________________________的立体结构。由于共价键强烈的________________，

以及_________________________，因此金刚石熔点高而坚硬，是自然界最硬的物质。

（2）不同种元素的原子也可以通过_______________________化合物，二氧化硅就是硅、氧原子以______________形成的晶体。因其结构与金刚石十分相似，所以二氧化硅也是

高___________、高____________物质。

2．形形式式的晶体

氯化钠、金刚石和干冰等都是晶体。晶体具有整齐规则的几何外形和固定的熔点等性质。

离子化合物形成的晶体是________晶体，它们是由_______________通过____________结合而形成的。离子晶体具有较大的_____________和较高的____________________。

金刚石和二氧化硅等晶体硬度__________，熔、沸点___________，它们都是由_______

通过___________结合而成的具有_________________________________晶体。

固体二氧化碳称为___________。当二氧化碳分子间充分接近时，产生_______________，

也称________________。由于这种作用力__________，因此分子之间通过____________

结合而成的________晶体，熔、沸点_________，硬度__________。干冰、固体碘、冰等都是_________晶体。

自我测评

1．M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物R，下

列有关说法错误的是（）

A．R的熔点较高 B．R可以表示为MY₂

C．R一定溶于水 D．M形成+2价离子

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO₂和SiO₂ B．NaCl和HCl C．CCl₄和KCl D．CO₂和H₂O

课堂互动探究

核心突破

探究学习

1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）

A．SO₂、SiO₂、P₂O₅ B．NH₃、HD、CO

C．PCl₃、CO₂、H₂SO₄ D．NH₄F、SiC、SO₃

2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是（）

A．有可能是离子化合物 B．一定是共价化合物

C．其晶体不可能是原子晶体 D．其晶体不可能是离子晶体

3．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

4．根据各物质所发生的变化，主要克服了哪种类型的作用力？把名称填入空格中。

（1）碘升华______________________；（2）金刚石熔化____________________；

（3）氯化氢溶于水________________；（4）氯化钠溶于水__________________；

（5）生石灰熔化__________________；（6）酒精挥发______________________。

方法规律小结

（1）金刚石和石墨

金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但他们的性质有很大的差异。

颜色状态

硬度

密度

导电性

熔点

金刚石

无色透明

固体

十分坚硬

3.51g/cm³

不导电

高于3500℃

石墨

灰黑色不

透明固体

柔软

2.25g/cm³

导电

约为3800℃

（2）晶体的结构与性质

		离子晶体	原子晶体	分子晶体
结构	构成微粒
结构	作用力
性质	硬度
	熔沸点
	导电性
实例

变式训练

1．下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是（　　）

A．SiC B．KCl C．SO₂ D．NH₄Br

2．最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C₆₀，下列说

法正确的是（　　）

A．C₆₀的熔沸点高 B．C₆₀和金刚石都是碳的同位素

C．C₆₀中含离子键 D．C₆₀中只有共价键

3．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）

A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化

4．根据下列物质的性质，判断可能属于原子晶体的是（）

A．熔点3550℃，沸点4837℃，难溶于溶剂中

B．熔点112.8℃，溶于CS₂

C．熔点645℃，沸点1290℃，固体时能导电

D．熔点1723℃，沸点2230℃，熔融时能导电

自主练习

基础题

1．下列与干冰属于同一晶体类型的物质是（）

A．冰和可燃冰 B．硫磺与氯化铵

C．二硫化碳与水晶 D．碳酸钠与固体氩

2．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）

A．氨气、碘、汞 B．二氧化碳、氯化钾、石英

C．碳化硅、食盐、二氧化硫 D．冰、干冰、铜

3．氮化硼很难熔化，加热到3000℃才能熔化，下列对氮化硼叙述正确的是（）

A．是分子晶体 B．是原子晶体

C．是离子晶体 D．其硬度很大

4．某化合物在常温下是气体，当其成为晶体时，该晶体属于（）

A．分子晶体 B．原子晶体

C．离子晶体 D．不能判断

5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体

6．有下列七种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氧化镁，D．白磷，E．晶体氩，

F．氯化铵，G．金刚石。

用序号回答下列问题：

（1）直接由原子构成的晶体是，属于原子晶体的化合物是。

（2）含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。

（3）受热熔化时化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。

7．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题：

（1）IBr的电子式_____________，IBr属__________（填“离子”或“共价”，下同）化合物。

（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_______化合物，生成物之一的电子式。

（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_________，其分子中的化学

键类型为___________。

提高题

1．下列化学式可表示一个分子的是（）

A．SiO₂ B．NH₄Cl C．CCl₄ D．C

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO₂和SiO₂ B．NaCl和HCl C．CCl₄和KCl D．CO₂和H₂O

3．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

4．以下属于离子晶体特点的是（）

A．都是盐类 B．都由离子构成

C．都能溶于水 D．都只含有离子键

5．现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄C1、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求

回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是；

（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是；

（3）①的电子式是，⑤的电子式是．

6．按要求填空并写出有关微粒的指定的化学用语：

（1）Al³⁺和F^－的离子半径大小_________________，电子式分别为_______________。

（2）Na₂O和CO₂所属晶体类型分别为____________________________，所含化学键类型

分别为________________________，电子式分别为______________________。

（3）HClO所含化学键类型为_________________，电子式为__________________。

（4）NH₄F所属晶体类型为_____________，所含化学键类型为___________________，电子

式为______________________。

（5）NaOH和Na₂O₂所属晶体类型为___________________________，所含化学键类型分别

为____________________________，电子式分别为______________________。

（6）H₂S和H₂O₂所属晶体类型为___________________________，所含化学键类型分别为____________________________，结构式分别为________________________。

7．参考下表中的熔点，回答有关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点(℃)	995	801	755	651	801	776	715	646
物质	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiCl₄	GeCl₄	SnCl₄	PbCl₄
熔点(℃)	－90.4	－70.4	5.2	120	－70.4	－49.4	－36.2	－15.0

（1）从表中数据分析，这些卤化物中___________(填写序号)

①都是离子化合物 ②都是共价化合物 ③碱金属元素形成的卤化物是离子化合物，碳族元素形成的卤化物是共价化合物 ④碱金属卤化物固态时形成的晶体是离子晶体

（2）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着离子_________的增大，熔点依次降低。

（3）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________________________有关，随着_______________________增大，________________________-增大，故熔点依次升高。

3.3 共价键（第二课时）

一、自主学习内容

1.(1) 共价键共价键直接以共价键结合而成 4根共价键 4个碳原子 C－C键构成一个庞大相互作用结构高度对称性

（2）共价键直接构成共价键熔点硬度

2. 离子阴阳离子离子键硬度熔沸点很大很高原子共价键空间网状结构的原子干冰分子间作用力范德华力较弱范德华力分子较低

较小分子

二、方法规律小结

（2）晶体的结构与性质


阴、阳离子	原子	分子
离子键	共价键	分子间作用力
较大	很大	很小
较高	很高	很低
固体不导电，熔化或溶于水后导电	不导电	不导电
氯化钠、氟化钙等	金刚石等	干冰等

【例1】C 【例2】D 【例3】C 【例4】A 【例5】D

三、模仿和训练

1.A 2.D 3.C 4.A

5.(1)分子间作用力 (2)共价键 (3)共价键 (4)离子键 (5)离子键 (6)分子间作用力

四、自主练习

A、基础练习

1.A 2.B 3.BD 4.A 5.C 6.(1)A、E、G A (2) F D、E (3)B、D A、G

B、拓展与提高

1.C 2.B 3.D 4.B 5.(1)⑤、⑥ ② ② ⑤ (2) ①、③、④ ① ⑤、⑥

7.（1）③、④ （2）半径半径（3）分子间作用力相对分子质量分子间作用力

（4）晶体类型离子晶体分子晶体

本站仅提供存储服务，所有内容均由用户发布，如发现有害或侵权内容，请点击举报。