本篇文章为理解性内容,阅读时请仔细思考
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
溶液浓度减小一半,加入溶剂的质量=溶液的质量
a.溶质为固体:
①步骤:计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜
②仪器:药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液:
①步骤:计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜
②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
[解]
(1)设未知数(未知数不带单位)
(2)正确书写化学方程式,并配平
(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量(带单位)、未知量
(4)列出比例,求解
(5)简明的写出答案
(1)写出反应的化学方程式____________
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式____________
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为____________
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为____________
(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为____________
解题步骤
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式
(2)若将产品制成粉末,取17.5g粉末与100g稀盐酸恰好完全反应后,产生0.6g氢气,若设参加反应的铁的质量为X,则求解X的比例式为
(3)此铁样品中单质铁的质量分数为
(4)反应后将溶液蒸发16.2g的水形成不饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数为
(5)若用含杂质20%的赤铁矿(杂质中不含铁元素)来冶炼63t上述生铁,假设在冶炼过程中损失10%的铁元素,则理论上需要赤铁矿的质量为
解题步骤
解题步骤
(1)写出上述实验中涉及到的化学反应的方程式:
(2)第一次实验中参加化学反应的固体质量(X)的比例式:
(3)上述实验中所用的稀盐酸的质量分数是:
(4)上述实验中所需要的全部的稀盐酸是由29.2%的浓盐酸加水来配制的,则所需要的29.2%的浓盐酸的质量为:
(5)将第二次实验后的溶液恒温蒸发0.9g的水,假设此时没有固体析出则此时所得溶液中的溶质的质量分数为:
解题步骤
解题步骤
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 .
(2)发生反应的化学方程式为 .
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(X)的比例式为
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是
(5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水则最终所得溶液中溶质的质量分数是
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干.然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ,再经过某些反应操作就得到了所需铜盐.
解题步骤
下一篇文章 酸
联系客服