题型之二有关化学方程式的计算
要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤、规范书写格式、正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。
在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。
正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变；其次，实际质量比与相对质量比相等。
根据化学方程式计算的几种类型：
（1）基本计算，互求反应物和生成物的质量（或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算）。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系，列比例式，求出未知数。
（2）含杂质物质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。如果给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。
例2 (2014·武汉)将4.0 g Cu—Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu—Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
(1)Cu—Zn合金属于___________材料(填“金属”或“有机合成”)。
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
(Zn—65 Cu—63.5 H—1 O—16 S—32)
思路点拨：(1)Cu—Zn合金属于金属材料；(2)由表中数据分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为x，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为(10g+4 g-11.26g)-(4g-x)=x-1.26 g，通过化学方程式便可解答。
觉得文章不错的话，那就转到你的朋友圈吧！
本站仅提供存储服务，所有内容均由用户发布，如发现有害或侵权内容，请
点击举报。
