今天起正式进入实验干货系列，化学姐总结了很多实验题，希望大家认真做题！
1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小李：是纯净的氢氧化钠！
小强：可能还含有碳酸钠！
小陈：也可能含有 。
（3）验证：验证小强的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
答案：1. (1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发
(2) Ca(OH)2（或CaCO3）
实验操作
实验现象
实验结论
稀盐酸
有（或无）气泡产生
含有（或不含有）Na2CO3
2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
① 取样，加适量水，搅拌，过滤
② 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
③ 取少量滤渣于试管中，加入盐酸
②________________。
③________________。
猜想一成立
反思与应用： ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
2. [设计实验]②滤液不变色 ③滤渣溶解，有气泡产生
[反思与应用] ①溶液变红 ②与中的CO2反应 NaOH 密封
③解：设样品中含的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 7.3g×10%
74/x=73/7.3g×10%
x=0.74g
则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74%
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。
(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。
实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
实验操作
实验现象
结论
步骤l
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸
(1)产生大量气体
(2)溶液呈蓝色
(1)石青中含有 离子
(2)石青中含有 离子
步骤2
取少量石青样品置于大试管中加热
(1)残留固体呈 色
(2)大试管内壁
石青加热易分解
反思与拓展
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。
3. (1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3
(3) 查阅资料CO32- Cu2+ 黑 有水珠 反思与拓展①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等
4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题 废液中含有哪些物质？
交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
4. (1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)交流讨论① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 实验设计 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 .反思拓展: 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
5．小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①小李猜想：活动性X大于Y。
②小王同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_________________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
5. （2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL
③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y） 正确
(3)银 Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag (4)盐酸（或稀硫酸）
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