1、遵循两个原则
一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边个原子的种类和数目必须相等。
2、理解化学方程式体现的三方面的意义
(1)质的方面:表明了反应物、生成物的种类和反应发生的条件。
(2)量的方面:表示各反应物和各生成物之间的质量关系。
(3)微观方面:表示各反应物和各生成物之间的原子或分子个数关系。
3、按照四个步骤书写化学方程式
写:分别在“——”的左右两侧写出反应物、生成物的化学式,反应物或生成物不止一种时,中间用“+”相连。如:
KClO3——KCl+O2
配:在物质的化学式前面配上适当的化学计量数(系数),使得“——”两边的各种原子个数相等,这个过程叫化学方程式的配平,配平的方法有最小公倍数法、奇数变偶数法、观察法等多种方法。现简单介绍奇数变偶数法:左边有3个氧原子,右边有2个氧原子,化学方程式等号两边的氧原子出现了奇偶数的变化,在左边的氧原子为奇数的化学式KClO3前配上“2”,使氧原子由奇数变成偶数,在右边O2的前面配上“3”,使左右两边氧原子个个数相等;这时在左边K、Cl的个数都为“2”,右边K、Cl的个数都为“1”,在右边KCl的化学式前配上“2”,使左右两边K、Cl的个数都相等。
2KClO3——2KCl+3O2
注:(1)注明反应条件,写在“——”的上方,当反应条件不止一个时,可在“——”的上、下方都写上,反应条件通常有:加热、高温、催化剂、通电等;(2)注明反应生成物的状态,写在生成物化学式的后边,气体用“↑”,生成沉淀用“↓”。
等:再次检查,确保左右两边各种原子个数相等,反应条件和生成物状态都标注正确后,将“——”改成“=”,意味着符合质量守恒。
口诀:
左反右生一横线
配平之后加一线
等号上下注条件
标出气体和沉淀
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