过氧化钠

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过氧化钠

英文名

Sodium peroxide

别名

二氧化二钠识别

CAS号

1313-60-6性质

化学式

Na2O2

摩尔质量

78 g·mol?1

外观

白色至黄色粉末

密度

2.8 g/cm3

熔点

675 °C

溶解度（水）

反应结构

晶体结构

六方[1]危险性

警示术语

R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41

安全术语

S：S7/8-S37/39

MSDS

英文MSDS

主要危害

强氧化性、与水反应

NFPA 704

0

3

1

相关物质

其他阳离子

过氧化氢、过氧化锂

过氧化钙

若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

过氧化钠化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。

目录 [隐藏] 

1 物理性质

2 制取

3 化学性质

4 用途

5 参考文献

物理性质 [编辑]

纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。　

制取 [编辑]

过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。

其化学反应方程式为：

过氧化钠也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：

化学性质 [编辑]

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O两种。

过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。

过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：

这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。

过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：

过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：

可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：

类似的还有与盐酸的反应：

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：

另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42?的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

用途 [编辑]

由于过氧化钠具有强氧化性，因此可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，也可用做除臭剂或消毒剂，在分析化学上用于处理矿样。由于它和二氧化碳反应放出氧气，因此可以用来在潜水艇等缺少氧气的环境中提供供人呼吸的氧气。

参考文献 [编辑]

^ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. J. Am. Chem. Soc. 1957, 79, 2979-80