高三化学专题：化学反应方程式书写（一般规律，精品）

一、基本思路：方程式的记忆主要记清楚关键生成物和反应条件，自己按步骤配平即可。切忌死记化学计量数。

二、一般步骤：（非氧化还原反应不需要第2步，非离子反应不需要第3步）

1. 列物质：写出主要反应物、生成物和反应条件。（H2O、H+、OH—等可以在后面步骤补出来）

2. 配得失：用得失电子守恒配平，标出变价元素化合价，跟据化合价升降总数相等，配平变价元素的原子；

3. 补离子：用电荷守恒配平，补充适当的离子（一般，酸性补H+，碱性补OH-，中性或溶液酸碱性不明确，则在等号右边补H+或OH-。有时需要先补其他离子让H、O以外的其他原子或原子团守恒，如铅蓄电池）

4. 平原子：用质量守恒配平，常需要补H2O。

三、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物

记清楚常见氧化剂、还原剂及其产物，要非常熟练氧化还原反应方程式的书写步骤。

常见氧化剂：高价态化合物或者活泼非金属单质。

常见还原剂：低价态化合物、活泼金属单质、少数非金属单质（C、H2等）。

反应后大多数都是变成相邻的价态，而且是生成比较常见的物质。

氧化剂	KMnO4(H+) 、MnO2	K2Cr2O7 (H＋)	NO2、 稀HNO3	浓H2SO4	O2、H2O2、Na2O2	Cl2 、HClO、KClO3 、ClO2	Fe3＋
常见产物	Mn2＋	Cr3+	NO（浓硝酸生成NO2）	SO2	OH-（碱性、中性）、H2O （酸性）等含-2价O的物质。	Cl－（后三者与Cl－反应时产物为Cl2）	Fe2＋
还原剂	H2S、S2-	SO2/SO32-	HI/I-	Fe2＋	H2O2	NH3	H2C2O4
产物	S	SO3 /SO42-	I2	Fe3＋	O2	N2 /NO	CO2

氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S  (氧气和氯气的氧化性差不多)。

一般规律：非金属越活泼，单质的氧化性越强，反应越容易，条件越简单。
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 

一般规律：金属越活泼，单质的还原性越强，反应越容易，条件越简单。