高中化学：化学试题中的一些隐含知识

1、隐含物质的溶解性

例1、常温常压下，将相等物质的量的SO₂和H₂S在固定容积的密闭容器中反应，待充分反应后，容器内的压强是原来的（  ）

A. 

B. 

C. 小于

D. 大于

解析：等物质的量的SO₂和H₂S反应后SO₂有剩余，其物质的量是原来的

，同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比，很容易错选B。因为常温下水溶解SO₂的体积比为1：40；所以SO₂有大量溶解，故压强小于原来的

，正确答案为C。

2、隐含物质的状态

例2、在一固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：3X

3Y＋Z（△H>0），在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体密度变小，则下列叙述正确的是（ ）

A. Y和Z可能都是气体

B. Y和Z一定都是气体

C. Y和Z一定都是固体或液体

D.若Y为气体，则Z一定都是固体或液体

解析：正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，容器容积一定但是气体密度减小（即气体的总质量减小），则X一定是气体，而Y和Z一定不可能都是气体，最多有一种是气体，正确答案为D。

3、隐含物质的密度大小

例3、已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为（  ）

A. 9.2mol/L

B. 大于9.2mol/L

C. 小于9.2mol/L

D. 不能确定

解析：本题隐含“硫酸溶液的物质的量浓度越大，其密度越大”的知识。根据物质的量浓度的计算公式，

，两式相除可得

，答案为C。

4、隐含物质的化学性质

例4、某温度下，在一个固定容积的密闭容器中，充入2mol NO和1mol O₂，发生反应

，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%，此时容器内压强与起始时压强之比为（ ）

A. 11：15

B. 小于11：15

C. 5：6

D. 大于5：6

解析：反应

达平衡时，NO、O₂、NO₂的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol，气体的物质的量之和为2.2mol，很容易错选A。考虑NO₂会发生可逆反应2NO₂

N₂O₄，达到平衡时气体的物质的量之和小于2.2mol，压强之比应小于11：15，正确答案为B。

5、隐含实验事实

例5、实验室用氢气还原mg CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却，称得残留固体质量为ng，共用去氢气为wg，此时生成水的质量为（    ）

A. 

B. 

C. 

D. 9wg

解析：氢气还原CuO的实验中，氢气不但是还原剂，还是保护气，故作还原剂的氢气的质量小于wg，绝不能用“wg”来求生成水的质量。据反应

，可知固体减少的质量就是生成水中氧元素的质量，故水的质量为

，答案为B。

6、隐含反应顺序

例6、向10mL浓度为0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL浓度为0.05mol/L的盐酸，并不断搅拌，完全反应后，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积为（  ）

A. 1.344mL

B. 2.240mL

C. 0.672mL

D. 0mL

解析：根据Na₂CO₃和HCl的物质的量，把盐酸逐滴加入纯碱溶液中，仅发生反应

有剩余，不会有二氧化碳气体生成，答案为D。

7、隐含化学反应

例7、在水中加入等物质的量的

，该溶液放在用惰性电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）

A. 35.5：108

B. 16：207

C. 8：1

D. 108：35.5

解析：根据题目信息，可知发生离子反应生成AgCl、PbSO₄沉淀，反应后的溶液为NaNO₃溶液，电解的实质为电解水，因此氧化产物与还原产物质量比为8：1，答案为C。

8、隐含不同反应之间的定量关系

例8、常温下，取CH₄、H₂、C₂H₂混合气体10mL与过量O₂混合并点燃，再恢复到原来的温度和压强，气体体积减少了16mL，则原混合气体中CH₄的体积是（  ）

A. 1mL

B. 2mL

C. 4mL

D. 8mL

解析：

每2mL

完全燃烧后气体体积差量均为3mL，可将两者看成一个整体，设CH₄的体积是x，C₂H₂和H₂的体积之和是

，依据体积差列出计算式2x＋

，答案为B。

9、隐含分子式中的数量关系

例9、已知由

组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（  ）

A. a%

B. 2a%

C. 

D. 

解析：混合物中含有五种元素，计算时似乎束手无策，但若能抓住“Na、H合起来当Mg来考虑”这一隐含条件，解题时可简化。

，则混合物中Na、H、Mg三种元素的总质量分数为0.75a%，因此，混合物中氧元素的质量分数为1－1.75a%，答案为C。

10、隐含反应的难易程度

例10、纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原来试样质量的1/2时，碳酸氢钙的分解率是（ ）

A. 50%

B. 75%

C. 92.7%

D. 100%

解析：从题目给出的条件看，好像是要用“质量的1/2”进行分解率计算，但从反应实际情况进行分析，碳酸氢钙的分解是分成两步的，第一步得到固体产物碳酸钙，第二步得到固体产物氧化钙。当第一步反应进行完全而第二步反应未进行时：

固体产物质量是大于原质量的1/2的，由此可以判断剩余的固体中早已没有碳酸氢钙，从而确定答案为D。