高三冲刺练习

冲刺练习

一、选择题

1、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：

①

②

，若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较，正确的是（　）

A．相等　　　　　　　　　　　　B．①多

C．②多　　　　　　　　　　　　D．无法判断

2、实验室制取下列各组气体，可用相同的气体发生装置和相同的收集方法的是（　）

A．H2和H2S　　　　　　　　　　 B．HCl和Cl2

C．NH3和O2　　　　　　　　　　 D．C2H2和CO2

3、下列有关化学实验的叙述正确的是（　）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

4、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（　）

A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液)

B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液)

C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH液)

5、某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、分液漏斗等仪器以及所需的药品，他可制取和收集的气体是（　）

A．Cl2，CH4　　　　　　　　　　B．CO2，C2H4

C．H2　　　　　　　　　　　　　D．C2H2，NO

6、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（　）

A．反应物是乙醇和过量3mol·L－1硫酸混合液

B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140

C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片

D．反应完毕先灭火再从水中取出导管

7、下列四种制备物质的方案：①加热CaCO3制CO2；②向澄清石灰水中通CO2制备Ca(HCO3)2溶液；③用加热水蒸气和Fe粉反应制H2；④用加热浓氨水的方法制备NH3。可以采用的方案有（　）

A．只有①和②　　　　　　　　　B．只有②和③

C．②③和④　　　　　　　　　　D．①②③④

8、下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　）

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔

9、下列四种含两种离子的溶液，用氨水(足量)可以将两种离子分离开的是（　）

A．Mg2＋、Al3＋　　　　　　　　 B．Ag＋、Al3＋

C．Fe3＋、Al3＋　　　　　　　　 D．Na＋、Mg2＋

10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法正确的是（　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

11、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L－1)是（　）

A．CaCl2和Na2CO3 　　　　　　　B．稀H2SO4和Na2CO3

C．Ba(OH)2和NaHCO3　　　　　　 D．NaAlO2和盐酸

12、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（　）

A．苯、酒精、硝基苯

B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

13、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（　）

14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入盐酸，这种试剂是（　）

A．NH3·H2O　　　　　　　　　　B．NaOH

C．Na2CO3　　　　　　　　　　　D．MgCO3

15、取用下列固体药品时，一定要用镊子的是（　）

①金属钠　②锌粒　③氧化铜　④电石　⑤过氧化钠　⑥白磷　⑦氯化钠　⑧氢氧化钠　⑨小苏打　⑩木炭

A．①②③④⑤　　　　　　　　 B．⑥⑦⑧⑨⑩

C．①②④⑥⑧⑩　　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

[提示]

二、综合题

16、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　)(　)接(　)(　)接(　)。D中所盛试剂是________________。

(2)A组装置适宜于制备的气体有____________________(填气体化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________。

(3)第二步中必须先让__________装置发生反应。其理由是：_____________________。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为：______________________________。

(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是____________________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。写出简要的操作步骤和现象______________________________。

[答案]

17、有Na2CO3与NaHCO3的固体混合物样品，拟使一定质量的该样品与稀硫酸反应，用测定所得CO2(密度按1.977g·L－1计)体积的方法来计算出该样品中Na2CO3组分的质量分数。为较准确地测出生成的CO2的体积，在反应结束后加热反应后的溶液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积不计)。下图是实验装置，其中B与C可供选择。

(1)用托盘天平称取m g样品。若所用天平游码的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中质量最小的是__________。

A．1g　　　　　　　　　　　B．2g

C．3g　　　　　　　　　　　D．5g　　　　　E．10g

(2)检查装置A的气密性的最简捷方法是__________。

(3)已知所用硫酸的浓度为0.5mol·L－1，A试管的规格是20mm(内径)×200 mm(高度)。在称此样品时m的值应不大于__________g。测定气体的体积时所用量筒的规格最好是__________。

A．100mL　　　　　　　　　B．200mL

C．500mL　　　　　　　　　D．1000mL

(4)测量CO2的体积时需从B、C中选出一种与A连接，你选__________，不选另一种的理由是__________。

(5)在标准状况下测得l体积水可溶解l体积的CO2，若将CO2水溶液的密度视为lg·cm－3，则CO2水溶液的物质的量浓度是：________mol·L－1，在选定的正确的测定装置中为防止CO2溶于水可采取的措施是_______________________。

[答案]

18、在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁。制取CO的化学反应为：

回答下列问题：

(1)写出用赤铁矿石为原料制铁的主要化学方程式：______________________________。

(2)具支试管(试管侧壁有一支管，如上图所示)在实验室有多种用途，现用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有环保特点的实验装置。画出该装置示意图(同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)。

[答案]

19、某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上按下式分解：CuSO4

CuO＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称取6.0g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。

试回答下列问题：

(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为____________________(填序号)。

(2)装置F的作用是____________________。

(3)装置D的作用是____________________。

(4)确定装置E的进、出口的原则是：____________________。

(5)首先应计算的是物质__________的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：________________________________________。

(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是(填代号) __________。

[答案]

20、四氯化钛是分子晶体，在常温时是一种无色的液体，熔点250K，沸点409K，有刺激性气味。TiCl4在水中或潮湿空气中极易水解，将它暴露在空气中会发烟：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl，它可用TiO2氯化制得：TiO2＋2Cl2=TiCl4＋O2。此反应在l000℃高温下进行也很慢，但在有碳粉存在、温度在600℃～850℃条件下即可顺利进行，实验室利用下列仪器在碳粉存在条件下对TiO2氯化，以制备少量TiCl4：

①将TiO2和碳粉的混合物放入管式电炉内的瓷管中　②接好装置，在通Cl2之前，先通入CO2持续一段时间　③将电炉升温到800℃左右，改通Cl2，同时通冷凝水　④当反应完成后，停止加热，改通CO2气体(通CO2装置略)　⑤冷却至室温，取出产品

(1)气流由左到右时，图中各部分装置的连接顺序是(填代号)__________，其中气体经过C时是从__________到__________。经过F时是从__________到__________。B中水的流向是从__________到__________。

(2)A中发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)F的作用是____________________。

(4)步骤②的目的是____________________。

(5)有碳粉存在时，制取TiCl4的化学方程式是______________________________。

[答案]

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