上海市2015年中考化学试卷
一、选择题：共20分。
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A． O2 B． N2 C． He D． CO2
考点： 空气的成分及各成分的体积分数．.
专题： 空气与水．
分析： 根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．
解答： 解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、O2占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
B、N2占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确．
C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
故选：B．
点评： 本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健．
2．（1分）（2015·上海）属于氮肥的是（ ）
A． K2CO3 B． Na2SO4 C． NH4HCO3 D． Ca（H2PO4）2
考点： 常见化肥的种类和作用．.
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答： 解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥．
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选：C．
点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
3．（1分）（2015·上海）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A． 分子 B． 原子 C． 元素 D． 单质
考点： 元素的概念．.
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
解答： 解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C．
点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
4．（1分）（2015·上海）属于物理变化的是（ ）
A． 冰川融化 B． 铁钉生锈 C． 蜡烛燃烧 D． 食物变质
考点： 化学变化和物理变化的判别．.
专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答： 解：A、冰川融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化．
D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
故选：A．
点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（1分）（2015·上海）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A． 草莓酱 B． 蒸馏水 C． 蔗糖水 D． 玉米糊
考点： 溶液的概念、组成及其特点．.
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
解答： 解：A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误．
C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键．
6．（1分）（2015·上海）酒精（C2H6O）属于（ ）
A． 混合物 B． 氧化物 C． 单质 D． 有机物
考点： 有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．.
专题： 物质的分类．
分析： A、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物．
B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
C、由同种元素组成的纯净物是单质．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
解答： 解：A、酒精是由酒精一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误．
B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误．
D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，考查混合物、单质、氧化物、有机物的判别，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
7．（1分）（2015·上海）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A． 金刚石、石墨 B． 双氧水、水 C． 干冰、冰 D． 氧气、液氧
考点： 同素异形体和同素异形现象．.
专题： 物质的分类．
分析： 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
解答： 解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．
B、双氧水（过氧化氢的俗称）、水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．
故选：A．
点评： 本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8．（1分）（2015·上海）三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中Cr的化合价是（ ）
A． ﹣3 B． ﹣2 C． 2 D． 3
考点： 有关元素化合价的计算．.
专题： 化学式的计算．
分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答即可．
解答： 解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x （﹣2）×3=0，则x= 3价．
故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
9．（1分）（2015·上海）雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ ）
A． 植树绿化，美化环境
B． 提倡绿色出行，发展公共交通
C． 外出时佩戴防雾霾口罩
D． 减少燃烧发电，增加太阳能发电
考点： 防治空气污染的措施．.
专题： 空气与水．
分析： 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染．
解答： 解：A、植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
C、外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾治理措施，故选项正确；
D、减少燃烧发电，增加太阳能发电，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
故选C
点评： 本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
10．（1分）（2015·上海）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A． 水在固态时分子是静止不动的
B． 保持水的化学性质的微粒是水分子
C． 水由液态变成气态时水分子质量变小
D． 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
考点： 分子的定义与分子的特性．.
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： A．根据分子在不断的运动来分析；
B．根据分子的概念来分析；
C．根据物理变化中分子的变化情况来分析；
D．根据物质状态转化中分子的变化情况来分析．
解答： 解：A．分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；
B．分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故正确；
C．液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；
D．水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误．
故选B．
点评： 本题考查了分子的性质、概念，难度不大．
11．（1分）（2015·上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2 Cl2 2HCl，该反应属于（ ）
A． 分解反应 B． 化合反应 C． 复分解反应 D． 置换反应
考点： 反应类型的判定．.
专题： 化学反应的基本类型和能量变化．
分析： 根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2 Cl2 2HCl，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断．
解答： 解：氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2 Cl2 2HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．
12．（1分）（2015·上海）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
A． 磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾
B． 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C． 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D． 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．.
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答： 解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确误．
故选：A．
点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
13．（1分）（2015·上海）物质的用途错误的是（ ）
A． 干冰：人工降雨 B． 稀盐酸：除铁锈
C． 稀有气体：制作霓虹灯 D． 氧气：光合作用的原料
考点： 常见气体的用途；酸的物理性质及用途．.
专题： 物质的性质与用途．
分析： 根据物质的性质以及用途来分析解答．物质的性质决定了物质的用途．
解答： 解：A．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故正确；
B．稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；
C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故正确；
D．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有机物和氧气，故错误．
故选D．
点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
14．（1分）（2015·上海）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A． 加入明矾使小颗粒凝聚
B． 通入氯气杀菌消毒
C． 通过沙滤装置除去可溶性杂质
D． 通过活性炭吸附部分有害物质
考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；碳单质的物理性质及用途．.
专题： 空气与水．
分析： A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．
B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．
C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
解答： 解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．
B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确．
C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．
故选：C．
点评： 本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．
15．（1分）（2015·上海）鉴别物质的方法错误的是（ ）
A． 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B． 用水鉴别生石灰和石灰石
C． 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D． 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．.
专题： 物质的鉴别题．
分析： A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；
B、根据石灰石难溶于水进行分析；
C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．
解答： 解：A、取样品，加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
点评： 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
16．（1分）（2015·上海）不能达到相应实验目的装置是（ ）
A．
除去一氧化碳中的二氧化碳 B．
排水法收集氢气
C．
向上排空气法收集氧气 D．
检验氢气中是否混有氯化氢
考点： 常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法．.
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应分析；
B、根据氢气不易溶于水分析进气管；
C、根据氧气的密度比空气大分析进气管；
D、根据氯化氢能够和硝酸银反应分析．
解答： 解：A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此能够达到除杂的目的；
B、氢气不易溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此进气管应该是短管，故不能达到实验目的；
C、氧气的密度比空气大，会聚集在下方，因此进气管是长管，故能达到实验目的；
D、氯化氢和硝酸银反应产生白色沉淀，而氢气不反应，因此可以检验氯化氢，故能达到实验目的；
故选项为：B．
点评： 本题是对化学常见的多功能装置使用的考查，同一个装置却存在不同的使用方法，在排水法收集气体时，气体要从短管进，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进．
17．（1分）（2015·上海）有关实验操作正确的是（ ）
A． 加热蒸发皿时垫上石棉网
B． 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C． 在量筒中溶解氯化钠固体
D． 将pH试纸浸入待测液中测定pH
考点： 用于加热的仪器；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．.
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据蒸发皿可能够直接进行加热，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
解答： 解：A、蒸发皿可能够直接进行加热，加热蒸发皿时不需要垫上石棉网，故选项说法错误．
B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止发生托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，故选项说法正确．
C、不能在量筒中溶解氯化钠固体，应在烧杯中进行，故选项说法错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．
故选：B．
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
18．（1分）（2015·上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A． B． C． D．
考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： 解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．
解答： 解：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误．
故选D．
点评： 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．
19．（1分）（2015·上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A． 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B． 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D． 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
考点： 金属的化学性质．.
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
解答： 解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
故选项为：D．
点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
20．（1分）（2015·上海）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（ ）
A． 共生成0.1mol氯化钙
B． 燃烧越充分则消耗的盐酸越少
C． 共生成0.1mol二氧化碳
D． 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
考点： 盐的化学性质；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．.
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： A、根据10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol进行分析；
B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；
C、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析．
解答： 解： =0.1mol，
A、10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；
B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是0.1mol，故B错误；
C、CaCO3 CaO CO2↑，他化学方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正确；
D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D正确．
故选：B．
点评： 本题主要考查了物质的量再化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练．
二、填空题：共19分。
21．（7分）（2015·上海）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空．
①现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是 SO2 、属于酸的是 H2SO4 、焰色反应火焰呈黄色的是 NaCl ．
②水在通电条件下反应的化学方程式是 2H2O 2H2↑ O2↑ ，生成氢气和氧气的体积比是 2：1 ，0.5mol水中约含 6.02×1023 个氢原子（用科学计数法表示）．
③某反应涉及的四种分子如图所示．
反应中甲、乙的分子个数之比是 1：2 ．
考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；电解水实验；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 化学反应模拟图型；物质的分类；空气与水．
分析： ①根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；进行解答．
②首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
③根据图示分析甲、乙两种微粒的个数比．
解答： 解：①氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化硫；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是氯化钠；
②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑ O2↑．生成氢气和氧气的体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；
③根据图示可知该反应符合甲烷燃烧的微观示意图，甲烷燃烧的方程式是CH4 2O2 CO2 2H2O，因此甲、乙两种微粒的个数比1：2．
故填：①SO2；H2SO4；NaCl；②2H2O 2H2↑ O2↑；2：1；6.02×1023；③1：2
点评： 应熟悉生活中常见物质的成分，然后利用组成和元素来判断物质的类别，学会书写化学方程式，理由图示分析各微粒的个数比．
22．（7分）（2015·上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时， 硝酸钾 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 ×100% （不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 降低温度 ．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 68 g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 蒸发结晶 ．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 A ，溶液中溶剂质量的大小关系是 B＞C＞A ．
考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： Ⅰ、根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；
根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
Ⅱ、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
Ⅲ、根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
Ⅳ、①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
②根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．
解答： 解：Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为： ×100%；
Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；
Ⅲ、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g 18g=68g；
Ⅳ、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶剂；
②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．
故答案为：Ⅰ、硝酸钾， ×100%；
Ⅱ、降低温度；
Ⅲ、68g；
Ⅳ、①蒸发溶剂；
②A，B＞C＞A．
点评： 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
23．（5分）（2015·上海）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是 过滤 ，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 碳酸钠、氯化钡 ，C中一定含有的溶质是 氯化钠
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色 A中有氢氧化钠
考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．.
专题： 混合物组成的推断题．
分析： 根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀等知识进行分析．
解答： 解：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀．
白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再检验氢氧化钠，所以
①操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色 A中有氢氧化钠
故答案为：①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色
点评： 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
三、解答题：共21分。
24．（3分）（2015·上海）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
①生成氧气的质量是 4.8 g，其物质的量为 0.15 mol．
②求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）．
考点： 根据化学反应方程式的计算．.
专题： 有关化学方程式的计算．
分析： 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒定律计算出氧气的质量，再结合方程式计算题中的其他数据．
解答： 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g 5g﹣15.2g=4.8g，合 =0.15mol；
（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，
2KClO3 2KCl 3O2↑
2 3
x 0.15mol
=
x=0.1mol
答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．
故答案为：（1）4.8g，0.15mol；
（2）参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．
点评： 本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．
25．（9分）（2015·上海）实验室常用的制取气体的发生装置如下：
①仪器a的名称是 试管 ；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之 前 （选填“前”或“后”）放置．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O O2↑ ．
③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
甲 乙 丙 丁
大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是 CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑ ．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 乙 对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积） ．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 ab （选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳 块状大理石
稀盐酸 A
反应物的接触面积较小
制取氧气 粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液 C
通过分液漏斗控制液体滴加速度
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： ①根据常用仪器的名称以及组装仪器的顺序来分析；
②根据反应的原理来分析解答；
③大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据实验数据分析比较解答；
④从反应物之间的接触面积和分液漏斗的特点来分析．
解答： 解：①仪器a是试管，在组装B装置时，应先放好酒精灯，然后根据酒精灯的高度来安装试管，故填：试管；前；
②在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为氧气和水；故填：2H2O2 2H2O O2↑；
③Ⅰ、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑；
Ⅱ、对比实验数据可见，甲和乙均为mg块状大理石，wg盐酸，但是盐酸的浓度不同，故填：乙；
Ⅲ、甲和丙对比，乙和丁对比可知，实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；故填：固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；
Ⅳ、甲和丁对比可知，丁中反应之间的接触面积大，盐酸浓度大，所以反应的速率更快；
丁为浓盐酸，具有挥发性，所以溶液的质量更小；
因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余，故无法判断产生二氧化碳的质量粉末状大理石利用率．
故填：ab；
④用块状大理石与稀盐酸反应来较平稳的产生二氧化碳，是因为块状大理石与稀盐酸的接触面积较小；用过氧化氢来制取氧气时，用分液漏斗滴加过氧化氢溶液，这样就可以控制液体滴加的速度，从而得到了较平稳的氧气流．故填：反应物的接触面积较小；通过分液漏斗控制液体滴加速度．
点评： 本题考查了对影响实验速率的因素的探究、化学方程式的书写以及仪器的组装，难度适中．
26．（9分）（2015·上海）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后急需实验．
①B中反应的化学方程式是 CO CuO Cu CO2 ，该反应的还原剂是 CO ．
②实验过程中，C中的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，D处点燃的目的是 防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境 ．
③对该实验的分析正确的是 ad （选填编号）
a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO ．
考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： 根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可．
解答： 解：①一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，故B中的反应是CO CuO Cu CO2，该反应中一氧化碳是还原剂，故填：CO CuO Cu CO2，CO；
②一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境，故填：澄清的石灰水变浑浊，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境；
③a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯，正确；
b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，错误；
c．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol铜，错误；
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，正确；
故填：ad；
④省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，故填：为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．
点评： 本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
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