2018年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测

未 考 先 知

——2018年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测

一、高考信息归集

1.试卷结构

2018年试卷结构不发生变化。

2.考核目标与要求

2018年考核目标与要求不发生变化，保持了全国卷的稳定性，在复习备考中，应多关注近两年考试说明中变化的内容。主要梳理如下：

（1）加强“化学符号对应物理量的认知”。高考试卷中特定的物理量将会用特定的化学符号代替，而未必会注明，比如K（HF）、K_W、c（H⁺）、n（H⁺）等的含义；常见物质电子式书写；焓变（ΔH）和反应热的差别；活化能与吸热反应、放热反应及化学反应速率的关联。

（2）对电离平衡的考查要求增加，特别是电离平衡常数的计算和溶度积常数的计算。

（3）熟悉不同版本教材内容差异。如苏教版和山东科技版选修4中均涉及电离度的概念及公式计算，故使用人教版教材时要注意拓展电离度知识。如选修3中， “价电子”是山东科技版的描述，人教版用“最外层电子数”表示，苏教版用“外围电子”表示；人教版没有“轨道表达式”，版和山东科技版均有。

（4）加强对知识迁移能力、信息分析能力的考查。迁移能力的考查如利用掌握的化学平衡常数知识迁移考查水解平衡常数，有机物中衍生物的命名。信息分析能力的考查如已知压强平衡常数的概念进行相关计算，晶胞参数、原子坐标参数，有效氯含量，反应速率常数等。

（5）加强对化学实验分析能力、实验表述能力、实验定量分析能力的考查。要求能设计合理实验方案，控制实验条件，初步探究实验原理，表述实验现象。

二、高考考情报告

1.高考题型规律

（1）必考题型（近四年均考的题型）

选择题：化学与生活，元素推断，化学实验，电解质溶液。

非选择题：化学实验，化学反应原理综合题。

（2）高频题型（出现频率40%以上）

选择题：有机物的性质，有机物的结构，电化池，Ｎ_Ａ题。

非选择题：工艺流程题。

（3）轮考题型（近四年只考查了一次）

选择题：反应速率结合活化能，元素化合物。

非选择题：元素化合物叙述题型。

（4）冷考题型（往年没有考查过）

选择题：化学用语，离子共存，离子推断，物质转化，化学平衡，氧化还原题型等。

非选择题：框图转化，离子推导题等。

2.高考核心考点

物质的量：以物质的量为核心，结合化学反应、粒子结构、电子转移的有关计算。

离子反应：离子方程式的书写及离子反应分析。

化学实验：化学实验基本操作，仪器及药品的使用，物质的制备与分离提纯，实验评价，实验探究 ，定量测定。

氧化还原反应：氧化还原反应的化学方程式的书写及电子转移的分析。

元素化合物：重要金属及其化合物的性质和用途，重要非金属及其化合物的性质和用途，化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系，“绿色化学”。

反应与能量：反应热的计算，盖斯定律，能量比较等。

化学平衡与化学反应速率：主要从影响化学平衡及化学反应速率的因素、化学反应速率的相关计算、化学平衡状态的有关计算、平衡常数的有关计算、反应条件对平衡状态的影响等方面考查。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

电解质溶液：重点考查电离平衡、水解平衡、溶解平衡及相关计算，pH的计算、离子浓度大小比较、三大守恒应用等。

电化学：新型电池及燃料电池的工作原理、带离子交换膜的电解法制备原理、电极反应式书写、相关计算。

元素周期律推断：以元素推断为载体，重点考查原子半径、化学键类型、元素周期律及元素化合物的性质。

3.高效备考策略

（1）整合知识网络：如根据物质转化思想，将钠、镁、铝、铁、铜、碳、硅、氯、硫、氮及其化合物串联成知识网络图；根据有序转化思想，将有序还原、有序氧化、有序放电、有序中和、有序沉定、有序书写、同分异构体串联成思维网络图。根据守恒思想，将原子守恒、质子守恒、电子守恒、电荷守恒、物料守恒、质量守恒、能量守恒进行总结；根据变化观念与平衡思想，将化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡进行总结；根据常数思想，将化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数、阿伏加德罗常数进行总结。

（2）题型题组训练：如针对非选择题中工艺流程题型、原理综合题型、实验综合题型，建立题型模块，以题组形式集中训练，先训练、后总结、再训练的策略，磨砺学生思维，以提高学生应对能力。

三、高考命题预测

1.选择题

（1）必考题型

SEST题：注重渗透有机物在生产、生活中的应用，特别是古代化学原理的考查。

例1：18届冲刺卷（一）全国难卷第8题

8.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) (　　)

A.炉甘石作还原剂

B.倭铅是氧化产物

C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子

D.该冶炼锌的方法属于热分解法

有机题：可能会出现两道题，其中一道题为有机物的性质，另一道题为同分异构体分析。全国乙卷考查一道题的概率较大，特别注重给出陌生有机物结构简式结合官能团性质及同分异构体的考查。

例2：18届理综联考卷（三）全国难卷第9题

9.Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z分子中均有7个碳原子一定共平面

B.有机物Z能发生加成、取代、氧化反应

C.1 mol X最多能消耗2 mol NaHCO₃

D.X、Y、Z的苯环上一溴代物都有3种

实验选择题：考查一道实验题的概率占七成，考查两道实验题的概率占三成，其中实验方案、操作、现象、目的、结论的评价考查概率极大，另一道题为实验基本操作或物质的鉴别与分离。

例3：18届高三单元卷（一）全国难卷第10题

10．下列由实验得出的结论正确的是(　　)

选项	实验	结论
A	向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀	酸性：H2S>H2SO4
B	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，有金属单质析出	金属活动性:镁>铜
C	将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体是乙烯
D	分别向含Mn^2^＋的草酸溶液X和不含Mn^2^＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快	Mn^2^＋也能还原高锰酸钾

元素推断题：注重以原子结构、元素化合物性质、用途及转化为条件的元素推断，考查元素周期律、粒子半径、化学键等知识。

例4：18届理综联考卷（六）全国难卷第11题

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物Q可用于医用伤口消毒，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Y和W二种元素形成的一种盐溶于水后，加入Q，有黄色沉淀析出，同时有强碱生成。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．气态氢化物的热稳定性：X＞W

C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z

D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

电解质溶液题：注重图表分析能力的考查，重点关注以双曲线坐标图的形式考查电离常数计算、电解质强弱比较、盐类水解平衡、粒子浓度关系。

例5：18届理综模拟卷（一）全国难卷第13题

13．常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH₃COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　）

A．常温下，K_a（CH₃COOH）=10^-5

B．a点时，c（F^﹣）=c（HF）＞c（Na⁺）＞c（H⁺） ＞c（OH^﹣）

C．常温下，0.1 mol·L^-1的NaF溶液pH小于0.1mol·L^-1 的CH₃COONa溶液pH

D．NaOH溶液加入CH₃COOH溶液后的混合溶液中， =10^{（pKa -pH）}

（二）频考题型

电化学题：注重新型电池原理的考查，特别是结合离子交换膜的原电池原理或电解池原理的考查。

例6：18届第二次百万联考全国乙卷第9题

9.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（     ）

A．Mg电极为电池的正极

B．该电池工作一段时间后左侧溶液质量减轻

C．正极的电极反应式为H₂O₂＋2e^-＋2H⁺＝2H₂O

D．每转移2 mol电子，2 mol H⁺由交换膜左侧向右侧迁移

N_A题：注重混合气体的原子组成、特殊反应、电子转移、物质结构四个方面的综合考查。

例7：18届理综模拟卷（四）全国难卷第9题

9．“王水”溶解铂的化学反应为3Pt＋18HCl＋4HNO₃＝3H₂[PtCl₆]＋4NO↑＋8H₂O，N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（     ）

A． 0.1 mol²H³⁷Cl中含中子数为2.1N_A

B．溶解58.5 g Pt时生成H—O数目为0.8N_A

C．溶解1 mol Pt时转移电子数为12N_A

D．4.48 L NO含质子数为3N_A

2.非选择题

实验综合题：以物质制备、性质探究、含量测定为主线，结合实验装置图考查实验原理及基本操作等，注重实验过程中学生观察能力和文字表达能力的考查，注重学生实验探究和实验设计能力的考查。

例8：18届滚动提高卷（三） 全国难卷第14题

14. 硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH₄)₂SO₃溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：

①将一定量固体M均分成两份。

②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③在另一份固体中加入烧碱浓溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）Y的电子式为___________。

（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。

实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_____________________________。

（4）B、C装置的位置不能互换的原因是____________________________。

（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式：______________________。

实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取w g硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c  mol·L^-1 的EDTA(简写成Y^4—)溶液滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。

已知：滴定的离子方程式为Cu²⁺+Y^4—=== CuY^2—。

（6）x =___________________（用代数式表示）。

（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填字母）。

a．样品失去部分结晶水

b．量取待测液前未用待测液润洗滴定管

c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡而滴定终点时无气泡

d．滴定开始时平视、滴定终点时俯视

原理综合题：该题型将保持相对稳定，综合盖斯定律、化学反应速率与平衡、平衡常数、转化率、电化学等知识考查。

例9：18届冲刺卷（二）全国难卷第27题

27．（14分）甲醇、乙醇都是可再生的洁清能源，均可用CO₂和H₂合成，同时可以减缓温室效应。

（1）已知：几种共价键的键能数据如表所示。

化学键	H－H	C－O	C＝O	H－O	C－H
E/(kJ·mol^-^1)	436	343	802	465	413

500 ℃时CO₂(g)和H₂(g)合成甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ＝              。

（2）工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入容积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

② 用H₂ 表示前2 h平均反应速率v(H₂) ＝        。

②该反应平衡常数与温度关系如图1所示。在图1中，能正确表达该反应平衡常数K与温度关系的是曲线      （填“I”或“Ⅱ”）。

 

 

图1                                 

 

图1                                       图2

③甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图2所示.通入a气体的电极是原电池的         （填“正”或“负”）极，其电极反应式为                                。

（3）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：

2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)  ΔH =-173.6 kJ·mol^-1

图3表示在总压为5 MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

① 曲线b代表的物质为________（填化学式）。

② 图3中P点时，CO₂的转化率为________。

③ T₄温度时，该反应的平衡常数K_p=________。

（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分 压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

元素化合物综合题：工艺流程题型将作为元素化合物综合题主流训练题型。17年考查铁、锂化合物制备流程，预测18年以硫、氮化合物的制备为题材,综合元素化合物、电化学、电解质溶液、实验等知识考查。

例10：18届第四次百万联考 全国乙卷第27题

27.（14分）硫代尿素是在药物、涂料及印染等方面用途非常广泛的一种化工原料，利用磷肥生产中的废石膏（主要成分为CaSO₄和CaSO₃）为原料制取硫代尿素[CS(NH₂)₂]的主要工艺流程如下：

（1）混料可在卧型混料机中进行，混料的目的是                              

（2）焙烧可得到含CaS的黑灰，CaSO₃焙烧时发生反应的化学方程式为            。

（3）分离时残渣中除少量的废石膏外，还含有        。

（4）置换时，发生反应的离子方程式为              ；副产品为    （写化学式）。

（5）(80～85 ℃)条件下合成硫代尿素的化学方程式为                          。

（6）精确称取m g (精确至0.0002 g) 产品，置于500 mL容量瓶中，用水溶解并稀释至刻度线，摇匀，吸取20.00 mL注入碘量瓶中，准确加V₁ mL c₁ mol·L^－1碘标准溶液，20 mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10 min，加100 mL水及10 mL盐酸，摇匀，用c₂ mol·L^－1硫代硫酸钠溶液标准滴定溶液滴定，近终点时，加3 mL淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失即为终点，消耗标准硫代硫酸钠溶液V₂  mL。已知：2NaOH + CS(NH₂)₂= Na₂S + 2NH₃ + CO₂，Na₂S + I₂ = 2NaI+S，2Na₂S₂O₃+I₂ = Na₂S₄O₆+2NaI。

则该硫代尿素产品中硫代尿素的质量分数为       。

3．选考题

«物质的结构与性质»«有机化学基础»将保持近两年全国卷的题型特点延续考查。