高考化学之置换反应小结（比较全面，欢迎补充）

按照元素的性质将置换反应划分为以下四类：

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I金属置换出金属

1、还原性强的把还原性弱的置换出来

①Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu

②铝热反应：2Al＋Fe2O3 =2Fe＋Al2O3（反应条件是高温，也可用于冶炼Mn、Cr、V的金属）

2、平衡移动原理置换金属

Na＋KCl=NaCl＋K↑（一定温度，850℃）

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II金属置换出非金属

1、金属置换氢

①氢前金属置换酸中的氢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

②钾、钠、镁、铁等活泼金属置换水中的氢

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2（反应条件是高温）

2、金属置换碳

2Mg＋CO2=2MgO＋C（反应条件是点燃）

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III 非金属置换出非金属

1、氧化性强的非金属单质置换出氧化性较弱的非金属单质

氧化性： F2> O2 >Cl2> Br2 >I2 >S

2F2＋2H2O=4HF＋O2

Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI == 2KBr＋I2

2H2S＋O2 = 2H2O＋S↓ 4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O

2H2S＋Cl2 = 2HCl＋S↓ 2NH3+3Cl2(过量) = N2+6HCl或者8NH3+3Cl2(不足) = N2+6NH4Cl

2、还原性强的非金属单质置换出还原性较弱的非金属单质

C＋H2O =CO＋H2 （反应条件是加热或者高温）

2C＋SiO2=Si＋2CO↑（反应条件是高温），也实际上可以用化学平衡去理解，CO不断去除，平衡不断正移。

I2＋2KClO3 = Cl2＋2KIO3

Si＋4HF =SiF4↑＋2H2↑ 2H2＋SiCl4=Si＋4HCl（反应条件是高温）

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IV非金属置换出金属

在干态条件下反应，用还原剂H2或C冶炼某些金属

3H2＋Fe2O3=2Fe＋3H2O（反应条件是高温）

C＋2CuO=2Cu＋CO2（反应条件是加热）