一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意.)
请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系.
1.N和Ne的原子半径 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
2.F2和Br2的沸点 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
3. 和 原子的核外电子数 （ ）
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )
A.111 B.161 C.272 D.433
5.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A.NaHSO4 B.NaHCO3
C.Na2SO3 D.NH4NO3
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ( )
A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸
7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )
8.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）
9.下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)( )
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0
C.32克氧气所含原子数目为2N0
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
10、下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓3NH4＋
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋
11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A. Na＋,K＋,S2－,Cl－
B. Al3＋,Mg2＋,SO42－, Cl－
C. K＋, Na＋,AlO2－,NO3－
D. K＋, Na＋, SO42－,S2O32－
12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
13.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠(固体) B.水
C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )
A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )
A.3%H2O2溶液 B.1摩/升NaOH溶液
C.1摩/升KClO3溶液 D.1摩/升盐酸
17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
18.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )
A. C生成的速度与C分解的速度相等
B. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B
C. A,B,C的浓度不再变化
D. A,B,C的分子数比为1:3:2
19.反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度 x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（ ）
A. O2=0.01摩/升·秒
B． NO=0.008摩/升·秒
C． H2O=0.003摩/升·秒
D. NH3=0.002摩/升·秒
20.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AWB（其中n＝0，1，2,3……
的化合物。式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO
C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHCICCl3
ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意.)
21.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（ ）
A.C1>C2 B.C1=C2
C.C1<C2 D.无法确定
22.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
24.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
25.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）
A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升
26.某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合（ ）
四、(本题包括2小题,共15分)
27、(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 .
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 .
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度 (填"不变"、"降低"或"升高").
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 .
28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是: .
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是 .
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 .
(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填"小"或"大"),具有 气味的油状液体.
五、(本题包括3小题,共16分).
29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 .
30.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
31.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 .
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .
六、(本题包括3小题,共18分)
32．（6分）碳正离子〔例如，CH3＋，CH5＋,(CH3)3C＋等〕是有机反应中重要的中间体。欧拉（G.Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5＋可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
（1）CH3＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________
（2）CH3＋中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是___________（填角度）
(3)(CH3)2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是 .
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是 .
33.(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).
③→④
③→⑥
⑧→⑦
34.(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:
七、(本题包括2小题,共17分)
35.(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
36.(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升).
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计).取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中
C2H4的体积百分含量.(本题计算过程中请保持3位有效数字)
1995年高考化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
1.B 2.B 3.C 4.A 5.B
二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
6.D 7.B,D 8.C 9.B,C 10.D
11.B 12.A 13.B,C 14.A,D 15.A,C
16.A 17.D 18.A,C 19.C,D 20.C
三、(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
21.D 22.D 23.B 24.A 25.B
26.B
四、(本题包括2小题,共15分)
27.(6分)(1)w2=w1(或回答相等) (1分)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分)
(3)升高 (1分)
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (1分)
(注:第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.)
28.(9分)
(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
(3分)(注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)
(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热.(2分)
[注:只回答"在水浴中加热",没回答50～60℃(或60℃)扣１分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.]
(3)分液漏斗 (1分)
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分)
(5)大 苦杏仁 (2分)
五、(本题包括3小题,共16分)
29.(3分)
30.(6分)(1)CO2(或二氧化碳) (1分)
31.(7分)(1)A,B(各1分,共2分) (2)非金属 (1分)
因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.(注:答案中必须体现出"乙元素在A,B中分别呈正、负价"的含义,否则不给分.) (2分)
(3)S,H2S(或:N2,NH3) (2分)
(注:两空同时全对给2分,只填对一空不给分.)
六、(本题包括3小题,共18分)
32.( 6分)(1). (1分) (2)120° (1分)
(3)(CH3)2CHOH (2分) (4)(CH3)2C=CH2 (2分)
33.(6分)
(注:化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平,也给分.)
34.(6分)
A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数) (3分)
C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH3 (各1分,共3分)
七、(本题包括2小题,共17分)
35.(7分)(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物. (1分)
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升.
36.(10分)
(1)0.500×(16×0.800+28×0.150+30×0.0500)=9.25(克)
(2分)
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