今天小编就为大家精心整理了一篇有关初三化学第十单元测试题的相关内容，以便帮助大家更好的复习。
一、单项选择题
1.下列现象的产生，与空气成分无关的是()
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
2.酸和碱实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是()
A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色D.由无色变成红色
3.下列叙述错误的是()
A.石灰石可用于生产玻璃B.一氧化碳可用于工业炼铁
C.盐酸可用于金属表面除锈D.氧气可用作火箭的高能燃料
4.下列叙述正确的是()
A.因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化
B.因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性
C.因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气
D.因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸
5.下列反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
(A)锌与稀盐酸(B)烧碱溶液与稀硫酸
(C)氧化铁与稀硫酸(D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6.下列溶液的pH最大的是()
A石灰水B食醋C自来水D汽水
7.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是()
A Zn B Al2O3 C Ba(OH)2 D Na2CO3
8.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
ACaO B CO2 C NaOH D H2SO4
9.硫酸厂的污水直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是()
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.CaO
10.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是()
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
11.下列区分物质的试剂或方法不正确的是()
A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
12.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
13.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是()
A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D.图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
14.下列转化能一步完成的是()
①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→Cu
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
15.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是()
A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)
16.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是()
氢气质量/g溶质质量分数/%沉淀质量/g pH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D.向p H=1 2的氢氧化钠溶液中不断加入水
17.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuS O4溶液。下列说法正确的是()
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
18.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是()
19.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是()
A.NaOH NaCl NaNO3 B.CO2 C6H12O6 H2O
C.CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.H2O2 H2O O2
20.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质.存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应.“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是()
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应都属于置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
第二部分非选择题
21.请按要求填空。
(1)请写出相应的化学符号或名称
①2个磷原子;②+2价的锌元素;③2SO42-;④2 H2O。
(2)请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是;
②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是;
③空气中含量最高的气体是;
④海水中含量最高的盐是;
⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是。
(3)请用化学方程式表示下列反应
①生石灰与水反应转变成熟石灰;
②高锰酸钾受热分解制氧气;
③盐酸和氢氧化钠的反应。
22.清洁用水，健康世界”。饮用硬度较大的地下水(含一定量的Ca(OH)2)、
MgSO4和少量的FeCl2，会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。
(1)可用______(填“肥皂水”或“食盐水”)来检验某地下水是不是硬水。
(2)新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。
①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为_________。
②白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其中除去Mg(OH)2的反应
方程式为___________，其反应类型是____________。
23.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
24.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么。
(4)用酚酞试液(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么。
(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右
图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案(填“行”或“不行”)。理由是什么?。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。，。
25.某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑
色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学
式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。
(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置(如
图)。
写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。
(4)18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明，Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或“有确定数值”)。
26.图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应。圈ⅱ中的转化均是化合反应.D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同。组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。
(l)写出化学式：A B D
(2)写出H→E+G的化学方程式：
(3)写出G→I的化学方程式：
27.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。
28.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系
列化工原料和燃料的化学.
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生
反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气.根据(1)中所写的化学方程式.合成气中CO和H2的质量比为。
Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜.实验装置如下图所示：
【设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通人一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
装置D的质量装置E的质量
反应前292.4g 198.2g
反应后296.0g 201.5g
①装置C中出现色物质。
②称量数据如右表所示。
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。.
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?
(选填“是”或“否”，并说明理由)。
[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O;
白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
F G I
①上图装置F中盛放的试剂名称是。
②上图装置的正确连接顺序是(填字母，且每套装置限用一次)。
[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为
(写出一个原因，并说明理由)。
今天有关初三化学第十单元测试题的相关内容就介绍到这里了。
