2014年高考化学一轮复习必考点：阿伏加德罗常数【高考重点】

来自：要学习网 

阅读原文      

      阿伏加德罗常数的正误判断，在近几年的高考中每年都考，稳定性极高，主要以选择题形式出现。因涉及的知识点较多，具有较强的综合性和良好的区分度，倍受高考命题者的青睐。接下来我们就以近四年的高考试题为例，一起回顾、演练，从而达到轻轻松松提分的目的。　　
　　一、状况条件
　　在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压；即25℃、101kPa时”来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。相关试题如：
　　1（2012广东11）．常温常压下，22.4L的NO2  和CO2混合气体含有2 NA  个O 原子
[L]　　2（2012江苏8）．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA[/L]
[L]　　3（2012江苏8）．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA[/L]
　　4（2012福建10）．任何条件下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
[L]　　5（2011广东9）．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子[/L]
　　6（2010广东8）．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子
　　7（2009广东理基20）．22.4L Cl2中含有NA个C12分子
　　8（2009海南8）．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
　　
　　二、物质聚集状态
[L]　　气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。相关试题如：[/L]
　　9（2012海南7）．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
　　10（2012江苏8）．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
[L]　　11（2011广东9）．常温常压下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子[/L]
[L]　　12（2011江苏8）．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA[/L]
　　13（2010福建7）．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
　　14（2010上海7）．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
[L]　　15（2010四川7）．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个[/L]
　　16（2009福建8）．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
　　17（2009江苏4）．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
　　
　　三、物质结构
[L]　　考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。相关试题如：[/L]
[L]　　18（2012新课标9）．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA[/L]
[L]　　19（2012新课标9）． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA [/L]
[L]　　20（2012新课标9）．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA[/L]
[L]　　21（2011全国7）． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023[/L]
[L]　　22（2011海南10）．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA[/L]
[L]　　23（2011全国Ⅱ12）．18gH2O中含的质子数为10NA[/L]
[L]　　24（2011全国Ⅱ12）．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA[/L]
　　25（2010福建7）．在18g18O2中含有NA个氧原子
　　26（2010上海7）．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
　　27（2010上海7）．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
　　28（2010江苏5）．1mol羟基中电子数为10NA
　　29（2009福建8）．24g镁的原子量最外层电子数为NA
　　30（2009福建8）．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
　　31（2009广东6）．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
　　32（2009广东6）．乙烯和环丙烷(C3H6  )组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
　　33（2009江苏4）．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
　　34（2009海南8）．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
　　
　　四、氧化还原反应
　　考查指定的氧化还原反应。常设置如下问题：氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等。解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。相关试题如：
　　35（2012广东11）． 1 mol Fe 与总量的稀HNO3  反应，转移2 nA  个电子
　　36（2012海南7）．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
[L]　　37（2012江苏8）．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA[/L]
　　38（2012四川7）．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
　　39（2012四川7）．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
[L]　　40 (2012新课标9)．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA [/L]
[L]　　41（2011广东9）．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子[/L]
[L]　　42（2011海南10）．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来[/L]
[L]　　43（2011全国Ⅱ12）．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子[/L]
[L]　　44（2011江苏8）．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA[/L]
[L]　　45（2010广东8）．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子[/L]
　　46（2010福建7）．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA
　　47（2010江苏5）．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
　　48（2010四川7）．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
　　49（2009广东6）．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
　　50（2009广东理基20）．1 mol Ca变成Ca2+时失去 的电子数为2NA
　　51（2009江苏4）．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
　　52（2009海南8）．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
　　
　　五、电离与水解
[L]　　考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如：[/L]
　　53（2012广东11）． 1 L 0.1 mol ·L^-1NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3
　　54（2012海南7）． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
[L]　　55（2011广东9）．1L0.1molL^-1的氨水含有0.1NA个OH―[/L]
[L]　　56（2011海南10）．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA[/L]
　　57（2011海南10）．10LpH=13的NaO H溶液中含有的OH-离子数为NA
[L]　　58（2011江苏8）．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA[/L]
　　59（2010广东8）．1mol· L^-1Na2S溶液含有NA个Na＋
　　60（2010福建7）．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1
[L]　　61（2010江苏5）．常温下，1L 1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA[/L]
　　62（2009福建8）．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
　　63（2009广东6）．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+
　　64（2009江苏4）．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
　　六、化学键数目
　　考查一些常见物质的结构。SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4molSi—O）、CH4、CO2等。相关试题如：
　　65（2012广东11）． 常温下，4gCH4  含有nA 个C-H共价键
[L]　　66（2011全国7）．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子[/L]
[L]　　67（2011全国Ⅱ12）．12g 金刚石含有的共价键数为4NA[/L]
[L]　　68（2011江苏8）．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA[/L]
　　69（2010广东8）．16g CH4中含有4 NA个CH键
　　70（2010江苏5）．常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA
　　71（2010四川7）．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
[L]　　    从以上选项中不难看出重点知识经常重复出现，有的就是前几年选项重组成一个新的题目，例如Al3+、Fe3+的水解、关于NO2和N2O4的问题就多次出现。所以在复习中注重重点知识的再现，防止无谓的失分。要正确解答本类题目，首先要认真审题，注意分析题目中概念的层次，注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。[/L]
[L]　　   总之，虽然阿伏加德罗常数涉及的内容多，但多为基本概念和基础知识，因此只要加强对基本知识的归纳总结，在练习中不断反思，就能提高自己解答有关阿伏加德罗常数问题的能力。
[/L]