满分100分 考试时间:100分钟
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分）
1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）。
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和乙烷的蒸发
3.下列叙述中，错误的是（ ）。
A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )。
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
5．有下列物质①白磷 ②金刚石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（ ）。
A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )。
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
8．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（ ）。
A．Til3C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC
9．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是 ( )
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )。
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
11．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是( )。
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )。
A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 (硝基苯) D．Cu
13．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。
A．MgB B .MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
14．下列说法正确的是（ ）。
A．124 g P4含有的P－P键的个数为6NA
B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA
D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2NA
15．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是( )。
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2
16．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）。
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
17．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）。
A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化
18.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
晶体 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | Si Cl4 |
熔点（℃） | 810 | 710 | 180 | －70 |
沸点（℃） | 1465 | 1418 | 177.8 | 57 |
据此，下列判断正确的是（ ）。
① 氯化铝加热时能升华②四氯化硅在室温下是液体③氯化钠在1500℃是以蒸汽形式存在④四氯化硅晶体是分子晶体
A. ②③ B.③④ C.①②③ D.①②③④
19．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 （ ）
A．N60易溶于水 B．稳定性：N60<N2
C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D．熔点：N60<N2
20．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分）
二、（本题包括3小题，共14分）
21. （4.5分）有下列八种晶体： A．（水晶）SiO2 B．冰醋酸 C．氧化镁
D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。
（2）由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。
22．（5分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
| 金刚石 | 晶体硅 | 晶体硼 |
熔点/K | ＜3823 | 1683 | 2573 |
沸点/K | 5100 | 2628 | 2823 |
硬度/Moh | 10 | 7.0 | 9.5 |
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_________________________
____________________________________。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。
23．（4.5分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
三、（本题包括3小题，共26分）
24、（6分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的
度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
25. （10分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
带电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1－ | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价键g的分子。试写出：
（1）a的微粒的原子结构示意图
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
＞ （用化学式表示）
（3）d溶于水的电离方程式为
（4）g微粒所构成的晶体类型属于
（5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）
26（10分）、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。
参考答案
第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）
一、选择题答案(每小题3分，共60分)
1 B 2 AD 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 B 9.C 10.C
11.BD 12.C 13.B 14.A15.C 16.A 17.CD 18.D 19. AD 20.D
第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分）
二、（本题包括4小题，共14分）
21. （4.5分）（1）A AEH E （2）B F DE （3）G BDE AH
22.（5分）（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
（2）12；60°；30
23. （4.5分）（1）D 4 原子 （2）E 2 （3）B 分子 12 （4）石墨＞金刚石＞干冰
三、（本题包括3小题，共26分）
24、（6分）(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' (4)
25.（10分）（1） （2）NaOH＞Mg(OH)2
(3) NH3·H2O NH4+ + OH- (4) 分子晶体 （5）OH- ；H3O+
26、（10分）(1)金刚石；原子晶体
(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰
(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞Al(OH)3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
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