初中化学方程式总汇

                                               

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：                                （                             ）

2. 铁在氧气中燃烧：                                （                             ）

3. 铜在空气中受热：                                （                             ）

4. 铝在空气中燃烧：                                （                             ）

5. 氢气中空气中燃烧：                              （                             ）

6. 红磷在空气中燃烧：                              （                             ）

7. 硫粉在空气中燃烧：                              （                             ）

8. 碳在氧气中充分燃烧：                            （                             ）

9. 碳在氧气中不充分燃烧：                            （                             ）

（2）化合物与氧气的反应：   

10.  一氧化碳在氧气中燃烧：                           （                            ）

11.  甲烷在空气中燃烧：                             （                             ）

12.  酒精在空气中燃烧：                              （                             ）

二．几个分解反应：

13.  水在直流电的作用下分解：                                 

14.  加热碱式碳酸铜：                                    

15.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：                           

16.  加热高锰酸钾：                                 

17.  碳酸不稳定而分解：                                

18.  高温煅烧石灰石：                                  

三．几个氧化还原反应：

19.  氢气还原氧化铜：                              （                             ）

20.  木炭还原氧化铜：                              

21.  焦炭还原氧化铁：                              

22.  焦炭还原四氧化三铁：                                

23.  一氧化碳还原氧化铜：                                

24.  一氧化碳还原氧化铁：                                

25.  一氧化碳还原四氧化三铁：                                

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

26.  锌和稀硫酸：                                    

27.  铁和稀硫酸：                                    

28.  镁和稀硫酸：                                    

29.  铝和稀硫酸：                                    

30.  锌和稀盐酸：                                    

31.  铁和稀盐酸：                                    

32.  镁和稀盐酸：                                   

33.  铝和稀盐酸：                                    

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.  铁和硫酸铜溶液反应：                              （                           ）

35.  锌和硫酸铜溶液反应：                                 

36.  铜和硝酸汞溶液反应：                                 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

37.  氧化铁和稀盐酸反应：                                   

38.  氧化铁和稀硫酸反应：                                   

39.  氧化铜和稀盐酸反应：                                   

40.  氧化铜和稀硫酸反应：                                   

41.  氧化镁和稀硫酸反应：                                   

42.  氧化钙和稀盐酸反应：                                   

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：                              

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：                              

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：                              

46．消石灰放在空气中变质：                                 

47. 消石灰吸收二氧化硫：                                   

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：                                      

49. 盐酸和氢氧化钾反应：                                     

50．盐酸和氢氧化铜反应：                                     

51. 盐酸和氢氧化钙反应：                                       

52. 盐酸和氢氧化铁反应：                                

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：                                     

54.硫酸和烧碱反应：                                   

55.硫酸和氢氧化钾反应：                                  

56.硫酸和氢氧化铜反应：                                  

57. 硫酸和氢氧化铁反应：                                 

58. 硝酸和烧碱反应：                           

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：                                   

60．碳酸钠与稀盐酸反应:                                     

61．碳酸镁与稀盐酸反应:                                    

62．盐酸和硝酸银溶液反应：                                       

63.硫酸和碳酸钠反应：                                 

64.硫酸和氯化钡溶液反应：                                

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：                                    （                         ）

66．氢氧化钠与氯化铁：                                    （                         ）

67．氢氧化钠与氯化镁：                                   

68. 氢氧化钠与氯化铜：                                   

69. 氢氧化钙与碳酸钠：                                    

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：                                 

71．硫酸钠和氯化钡：                                    

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：                               

73．生石灰溶于水：                                 

74．氧化钠溶于水：                                     

75．三氧化硫溶于水：                                 

76．硫酸铜晶体受热分解：                                   

77．无水硫酸铜作干燥剂：                                   

六、离子方程式书写的四个基本要求

（1）合事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。

（2）式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是：

①一般易溶于水的强电解质如强酸（H₂SO₄、HNO₃、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、

KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。

②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶

物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)₂，而澄清石灰水则写成离子符号。                                                                         

③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO₄^--外，其它均不能拆开，如NaHCO₃  在溶液中只能写成Na⁺、HCO₃^--，而不能写成Na⁺、H⁺、CO₃^2--。

（3）号实际。“↑”“↓”“==”“    ”等符号要符合实际，如NH₄⁺+OH^--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH₄⁺+OH^--==NH₃↑+H₂O；而在稀溶液中反应可写成NH₄+OH^--    NH₃·H₂O。

（4）两守恒。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

七、离子不能大量共存的规律

（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba²⁺与SO₄^2--、Ca²⁺与CO₃^2--、Ag⁺与Cl^--等 。

（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H⁺与CO₃^2--、S^2-，NH₄⁺与OH^--等。

（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H⁺与OH^--、CH₃COO^--、F^--等。

（4）弱酸酸式根离子不能与H⁺、OH^--大量共存，如HCO₃^--、H₂PO₄^-分别与H⁺或OH^--等。

（5）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H⁺或OH^--考虑。

（6）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe³⁺(黄)、Fe²⁺(浅绿)、Cu²⁺(蓝)、MnO₄^--(紫)等离子。

（7）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe³⁺与S^2--、I^--；NO₃^--(H+)与Fe²⁺、S^2--、I-等

（8）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe³⁺、Al³⁺分别与CO₃^2--、HCO₃^--、SiO₃^2-、AlO₂^--

（9）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe³⁺与SCN^--、C₆H₅O^--（C₆H₅OH）等。

对应练习

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（      ）

A．Hg          B．氢氧化钠晶体         C．液态氯化氢       D．熔融的氯化钾

2．强电解质和弱电解质的本质区别在于（      ）

  A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水      B．相同浓度时，溶液的导电能力强弱

  C．水溶液里电解质是否完全电离为离子        D．是离子化合物还是共价化合物

3．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（      ）

  A．Al^3＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－                  B．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－ 

  C．Fe^2＋、K^＋、OH^－、SO₄^2－                   D．K^＋、CO₃^2－、Cl^－、Ca^2＋ 

4．下列离子方程式书写正确的是（      ）

  A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO₃ + 2H^＋ = Ba^2＋ + CO₂↑+ H₂O

  B．CO₂通入足量的NaOH溶液中：CO₂ + OH^－= HCO₃^－

  C．向FeCl₂溶液中通入Cl₂，反应生成FeCl₃溶液：Fe^2＋ + Cl₂ = Fe^3＋ + 2Cl^－

  D．少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂ + Ca ^2＋+ 2OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

5．只能表示一个化学反应的离子方程式是（      ）

  A．H^＋+ OH^－= H₂O                  B．CO₃^2－+ 2H^＋= H₂O + CO₂

  C．Cu(OH)₂ + 2H^＋ = Cu^2＋ + 2H₂O    D．Cu ^2＋ + 2OH^－ + Ba ^2＋ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓

6．下列离子方程式书写正确的是（      ）

  A．钠放入水中：Na + 2H₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

  B．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂ + Ca ^2＋+ 2OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

C．盐酸滴在石灰石上：CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋ + CO₂↑+ H₂O

  D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^＋ = 2Fe ^3＋+ 3H₂↑

7．现有以下物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是：___  ____(2)以上物质属于电解质的是：________(3)以上物质属于非电解质的是：____ __ (4)以上物质属于强电解质的是：_______

8．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

⑴ Cl^－（SO₄^2－）试剂_________ __，离子方程式_________________________ _______ __

⑵ SO₄^2－（CO₃^2－）试剂___________，离子方程式________________________  ___  _____

⑶ NaCl（NaOH）试剂_________ __，离子方程式________________  _________________

⑷ Fe^2＋（Cu ^2＋）试剂_________ __，离子方程式                                  

⑸ CO₂（HCl）试剂________    __，离子方程式___________________________________

9．将下列离子方程式还原成化学方程式：

⑴H^＋+ OH^－= H₂O  _______________    ___                       

⑵Ag^＋+ Cl^－= AgCl↓                                                

⑶CO₃^2－+ 2H^＋= H₂O + CO₂↑  _____________________________            _____

26．写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应                                         

(2)碳酸钙和盐酸反应                                               

(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应                                               

(4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应