2017年广西贵港市中考化学试卷 一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．1．下列属于化学变化的是（ ）A．电灯发光 B．轮胎爆炸 C．玻璃破碎 D．葡萄酿酒2．下列关于空气的说法中正确的是（ ）A．氮气可用作食品保护气B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨3．下列对水的叙述正确的是（ ）A．水的三态变化，能实现水的自身净化和水资源的重新分配B．水的三态变化，是由于水分子的体积改变C．过滤和吸附能除去水中所有的杂质D．水是由氢气和氧气组成4．下列有关图标或实验操作正确的是（ ）A．倾倒液体 B．过滤 C．禁止携带火种 D．称量NaOH固体5．下列物质的用途，利用了物理性质的是（ ）A．O2供给呼吸 B．盐酸用于除锈 C．钢材做高压锅 D．氢气用作燃料6．下列实验现象描述错误的是（ ）A．向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片上出现红色物质7．硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是（ ）A．在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2﹣C．硫原子中，质子数=核外电子数=16D．硫元素在元素周期表中位于第六周期8．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．4.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0．下列说法中，不正确的是（ ）A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强9．汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下图．从图中获得的一下列信息正确的是（ ）A．乙发生了氧化反应 B．甲是还原剂C．甲、乙、丙、丁都属于化合物 D．反应前后原子个数发生改变10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）A微粒构成物质 B防火灭火知识 C合理利用资源 D健康生活方式 水是由水分子构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成黄金是由金原子构成 电器着火，立即用水浇灭扑灭森林火灾时设置防火隔离带油锅着火时用锅盖盖灭 合理使用塑料袋合理使用农药、化肥提高作物产量钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 均衡膳食，不偏食、不挑食不适用过期食品不过量饮用碳酸饮料 A．A B．B C．C D．D11．下列关于燃料的说法中，正确的是（ ）A．石油是纯净物B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C．煤和石油的燃烧会造成空气污染D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能12．下列实验方案设计中，可行的是（ ）A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物﹣﹣加水溶解、过滤B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳﹣﹣将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠﹣﹣加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序﹣﹣将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸14．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（ ）A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 二、我会填空（每空1分，共16分）15．请用数字和化学符号填空：（1）2个硅原子 ，（2）保持氢气化学性质的粒子 ，（3）3个铁原子 ，（4）海水中含量最多的离子 ．16．生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃．飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于 材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于 材料．飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由 转化成机械能．（2）载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价 ．（3）桂平麻垌荔枝，畅销区内外．荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是 ；荔枝中还含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患 病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素．荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是 （写化学式），贮存该化肥时要注意 ．17．如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：（l）在 ℃时，B和C物质的溶解度相等．（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g．（3）B中混有少量A，可用 的方法提纯B． 三、我会回答（18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）18．如图是利用缺铁性氧化物Fe（1﹣y）O进行CO2再资源化研究的示意图．在整个转化体系中Fe（1﹣y）O是 ，整个转化反应的化学方程式可表示为： ．若该研究成熟并广泛应用，能缓解 ．19．AG是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．（图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去．）（1）G的化学式是 ．（2）A与D反应符合绿色化学的原则，属于 反应（填基本反应类型）．（3）C→DE+F的化学方程式： ．（4）从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是 ． 四、我会实验（除第20（1）每空1分、20（4）2分外，其余每空2分，共22分）20．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）写出仪器名称：A 、B ．（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 （填字母）进行组装，反应的化学方程式为 ．（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）： ．（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．21．某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO3；Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性：Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．【猜想与假设】猜想Na2CO3；猜想NaHCO3；猜想Na2CO3、NaOH；猜想 ．【实验探究】实验操作 实验现象 结论 （1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 无明显现象；有气泡产生． 猜想成立，反应的化学方程式 ． （2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 ． 产生白色沉淀； ． 猜想成立 【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是 ． 五、我会计算（共8分）22．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （l）上表中x= 、y= ．（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 ．（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 2017年广西贵港市中考化学试卷参考答案与试题解析 一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．1．下列属于化学变化的是（ ）A．电灯发光 B．轮胎爆炸 C．玻璃破碎 D．葡萄酿酒【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选D． 2．下列关于空气的说法中正确的是（ ）A．氮气可用作食品保护气B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；64：空气的污染及其危害；6K：常见气体的用途．【分析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气；B、根据空气组成考虑；C、根据空气质量级别越大，空气质量越差考虑；D、根据酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物．【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气，故A正确；B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故B错；C、空气质量级别越大，空气质量越差，故C错；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故D错．故选A． 3．下列对水的叙述正确的是（ ）A．水的三态变化，能实现水的自身净化和水资源的重新分配B．水的三态变化，是由于水分子的体积改变C．过滤和吸附能除去水中所有的杂质D．水是由氢气和氧气组成【考点】72：水的组成；4G：过滤的原理、方法及其应用；A1：物质的三态及其转化；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】A．根据水的三态变化的意义来分析；B．根据分子的性质来分析；C．根据过滤与吸附的原理来分析；D．根据水的组成来分析．【解答】解：A．水的三态变化实现了水的自身净化以及水资源的重新分配，故正确；B．从微粒角度看水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的，而水分子的体积没有改变，故错误；C．过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，以及部分可溶性杂质，还有部分溶解于水的物质以及微生物不能除去，故错误；D．水是由氢、氧两种元素组成的，故错误．故选A． 4．下列有关图标或实验操作正确的是（ ）A．倾倒液体 B．过滤 C．禁止携带火种 D．称量NaOH固体【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；HH：几种常见的与化学有关的图标．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据图标的含义分析．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．【解答】解：A、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，标签朝向手心，图示操作错误．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作正确．C、由图标可知是禁止烟火．图示操作错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；图中所示操作错误．答案：B 5．下列物质的用途，利用了物理性质的是（ ）A．O2供给呼吸 B．盐酸用于除锈 C．钢材做高压锅 D．氢气用作燃料【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、O2供给呼吸是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；B、盐酸用于除锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质，故选项错误；C、钢材做高压锅是利用钢材的硬度大、强度高，属于物理性质，故选项正确；D、氢气用作燃料是氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；故选C 6．下列实验现象描述错误的是（ ）A．向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片上出现红色物质【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7F：溶解时的吸热或放热现象；85：金属的化学性质．【分析】A、根据淀粉与碘变蓝色，进行分析判断．B、根据氢氧化钠固体溶于水的热量变化，进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断．D、根据金属的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、淀粉与碘变蓝色，米饭中富含淀粉，向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色，故选项说法正确．B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法正确．C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．D、将铁片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁片上出现红色物质，故选项说法正确．故选：C． 7．硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是（ ）A．在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2﹣C．硫原子中，质子数=核外电子数=16D．硫元素在元素周期表中位于第六周期【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、原子核外第一层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子．C、原子中质子数=核外电子数，进行分析判断．D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．【解答】解：A、原子核外第一层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，则a=2、b=8，故选项说法正确．B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的离子，变成S2﹣，故选项说法正确．C、原子中质子数=核外电子数，硫原子中，质子数=核外电子数=16，故选项说法正确．D、周期数=原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素在元素周期表中位于第3周期，故选项说法错误．故选：D． 8．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．4.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0．下列说法中，不正确的是（ ）A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；91：酸碱指示剂及其性质．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．根据表格提供的数据可知，橘子汁呈酸性，泡菜呈酸性，牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性．【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.68.0，呈弱碱性，故A正确；B、泡菜的pH为3.23.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B正确；C、橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故C正确；D、牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故D错误．故选D． 9．汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下图．从图中获得的一下列信息正确的是（ ）A．乙发生了氧化反应 B．甲是还原剂C．甲、乙、丙、丁都属于化合物 D．反应前后原子个数发生改变【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．【分析】依据图示的信息情况及各分子的结构书写其反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．【解答】解：依据图中微粒的结构情况分析可知该图示反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成了氮气和二氧化碳，则其化学方程式为：2CO2NO2CO2+N2．A、乙是一氧化碳与氧结合生成了二氧化碳，发生了氧化反应，故A正确；B、甲在反应提供了氧，是氧化剂，故B错误；C、由微粒的构成可知，丁是氮气属于单质，故C错误；D、由微粒的变化可知，反应前后原子个数没有发生改变，故D错误．故答案为：A． 10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）A微粒构成物质 B防火灭火知识 C合理利用资源 D健康生活方式 水是由水分子构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成黄金是由金原子构成 电器着火，立即用水浇灭扑灭森林火灾时设置防火隔离带油锅着火时用锅盖盖灭 合理使用塑料袋合理使用农药、化肥提高作物产量钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 均衡膳食，不偏食、不挑食不适用过期食品不过量饮用碳酸饮料 A．A B．B C．C D．D【考点】J5：均衡营养与健康；8G：金属锈蚀的条件及其防护；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；H4：灭火的原理和方法；I6：白色污染与防治；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、根据水是由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，黄金是由金原子构成进行解答；B、根据电器着火的灭火方法来分析；C、根据塑料袋难降解，应合理使用塑料袋，农药、化肥对土壤具有污染性，故应合理使用农药、化肥提高作物产量，钢铁表面刷上油漆，阻隔铁与氧气和水反应，可防止钢铁生锈进行解答；D、根据健康生活的方式进行解答．【解答】解：A、水是由水分子构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成黄金是由金原子构成，故选项正确；B、生活中的水能导电，因此电器着火不能用水浇灭，故选项错误；C、塑料袋难降解，应合理使用塑料袋农药、化肥对土壤具有污染性，故应合理使用农药、化肥提高作物产量，钢铁表面刷上油漆，阻隔铁与氧气和水反应，可防止钢铁生锈，故选项正确；D、均衡膳食，不偏食、不挑食不适用过期食品不过量饮用碳酸饮料，都是健康的生活方式，故选项正确；故选B 11．下列关于燃料的说法中，正确的是（ ）A．石油是纯净物B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C．煤和石油的燃烧会造成空气污染D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能【考点】H7：化石燃料及其综合利用；A5：纯净物和混合物的判别；E5：物质发生化学变化时的能量变化；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】A．根据石油的组成来分析；B．根据化石燃料的分类来分析；C．根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析；D．根据获取能量的方法来分析．【解答】解：A．石油是由多种物质组成的，属于混合物，故错误；B．煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，故错误；C．煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成空气污染，故正确；D．燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，故错误．故选C． 12．下列实验方案设计中，可行的是（ ）A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物﹣﹣加水溶解、过滤B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳﹣﹣将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠﹣﹣加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序﹣﹣将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；86：金属活动性顺序及其应用；9H：盐的化学性质．【分析】A、碳酸钠和氢氧化钠都是易溶于水的物质；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D、锌比铁活泼，铁比铜活泼．【解答】解：A、加水溶解、过滤时，由于两种物质都是易溶于水的物质，因此无法分离，该选项实验方案不合理；B、一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳和原来的二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，该选项实验方案不合理；C、加入过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发时，水和氯化氢挥发，最终得到氯化钠固体，该选项实验方案合理；D、将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，无法确定铁和铜的活泼性，该选项实验方案不合理．故选：C． 13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；98：酸碱溶液的稀释．【分析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小；C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；D、镁比锌活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快．【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH减小，但是不能减小到pH=2，更不能减小到pH小于2，该选项对应关系不正确；B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，单质氢氧化钙溶解度减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，该选项对应关系正确；C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；D、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸时，当反应的稀硫酸质量相等时，产生氢气质量相等，该选项对应关系不正确．故选：B． 14．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（ ）A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别．故选：B． 二、我会填空（每空1分，共16分）15．请用数字和化学符号填空：（1）2个硅原子 2Si ，（2）保持氢气化学性质的粒子 H2 ，（3）3个铁原子 3Fe ，（4）海水中含量最多的离子 Cl﹣ ．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硅原子，就可表示为：2Si；（2）保持氢气化学性质的粒子是氢分子，其化学式为：H2；（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个铁原子，就可表示为：3Fe；（4）在海水中，含量靠前的元素种类排序为：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少，所以海水中含量最多的离子是氯离子，其符号为：Cl﹣；故答案为：（1）2Si；（2）H2；（3）3Fe；（4）Cl﹣； 16．生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃．飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于 金属 材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于 有机合成 材料．飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由 化学能 转化成机械能．（2）载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价 7 ．（3）桂平麻垌荔枝，畅销区内外．荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是 糖类 ；荔枝中还含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患 坏血 病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的 常量 （填“常量”或“微量”）元素．荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是 KNO3 （写化学式），贮存该化肥时要注意 低温保存 ．【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；89：金属材料及其应用；9J：常见化肥的种类和作用；D6：有关元素化合价的计算；E5：物质发生化学变化时的能量变化；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；J6：矿物质与微量元素．【分析】根据已有的物质的类别、能量的转化、化合价规则、以及化学与生活的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；尼龙属于有机合成材料．飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中由化学能转化成机械能，故填：金属；有机合成；化学能．（2）在高氯酸铵（NH4ClO4）中铵根的化合价为1，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则有（1）x+（﹣2）4=0，x=7，故填7．（3）荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是糖类；荔枝中还含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患坏血病，钙是人体必需的常量元素．荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，则需要含有钾元素和氮元素，故该复合肥料是硝酸钾，贮存该化肥时要注意低温保存，故填：糖类；坏血；常量；KNO3； 低温保存． 17．如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：（l）在 t1 ℃时，B和C物质的溶解度相等．（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 150 g．（3）B中混有少量A，可用 蒸发结晶 的方法提纯B．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（l）据图可以卡出，在t1℃时，B和C物质的溶解度相等，故填：t1．（2）t3℃时，A的溶解度为50g，故把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，故填：150．（3）B的溶解度随温度的升高变化不明显，故B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故填：蒸发结晶． 三、我会回答（18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）18．如图是利用缺铁性氧化物Fe（1﹣y）O进行CO2再资源化研究的示意图．在整个转化体系中Fe（1﹣y）O是 催化剂 ，整个转化反应的化学方程式可表示为： CO2CO2 ．若该研究成熟并广泛应用，能缓解 温室效应 ．【考点】AF：物质的相互转化和制备；6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：在整个转化体系中Fe（1﹣y）O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2CO2；若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应．【解答】解：根据题目给出的信息：在整个转化体系中Fe（1﹣y）O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2CO2；若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故答案为：催化剂；CO2CO2；温室效应； 19．AG是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．（图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去．）（1）G的化学式是 H2CO3 ．（2）A与D反应符合绿色化学的原则，属于 化合 反应（填基本反应类型）．（3）C→DE+F的化学方程式： NH4HCO3NH3↑CO2↑+H2O ．（4）从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是 Ca2CO32﹣=CaCO3↓ ．【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，故D和F为二氧化碳或是氨气中的一种，C能生成氨气和二氧化碳，故C可能是碳酸氢铵，生成的E为水，水和F能反应生成G，故F可能是二氧化碳，G为碳酸，B能与F反应，故B可能是氢氧化钙，A能与B反应，A与D反应符合绿色化学的原则，A可能是碳酸钠，据此解答．【解答】解：D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，故D和F为二氧化碳或是氨气中的一种，C能生成氨气和二氧化碳，故C可能是碳酸氢铵，生成的E为水，水和F能反应生成G，故F可能是二氧化碳，G为碳酸，B能与F反应，故B可能是氢氧化钙，A能与B反应，A可能是碳酸钠，带入框图，推断合理；（1）G是碳酸，故填：H2CO3；（2）A与D反应符合绿色化学的原则，故该反应是化合反应，故填：化合；（3）C是碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3NH3↑CO2↑+H2O；（4）从微观的角度A与B能发生反应是因为碳酸根离子能与钙离子结合产生碳酸钙沉淀，故填：Ca2CO32﹣=CaCO3↓． 四、我会实验（除第20（1）每空1分、20（4）2分外，其余每空2分，共22分）20．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）写出仪器名称：A 试管 、B 长颈漏斗 ．（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 ABCD （填字母）进行组装，反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）： 装置漏气 ．（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室中常用的仪器及名称分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的实验装置及反应原理进行分析；（3）根据二氧化碳的收集方法、注意事项及验满方法分析；（4）根据氧气的收集方法分析；【解答】解：（1）图中仪器A为试管，B为长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，不需要加热，发生装置可选择图中的ABCD进行组装；石灰石的主要成份是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：ABCD；CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足等；故填：装置漏气；（3）氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法．若用如图2所示装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，故答案为：． 21．某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO3；Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性：Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．【猜想与假设】猜想Na2CO3；猜想NaHCO3；猜想Na2CO3、NaOH；猜想 Na2CO3、NaOH、NaHCO3 ．【实验探究】实验操作 实验现象 结论 （1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 稀盐酸 无明显现象；有气泡产生． 猜想成立，反应的化学方程式 NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． （2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液 ． 产生白色沉淀； 溶液变红 ． 猜想成立 【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是 碳酸钠和碳酸氢钠 ．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】【猜想与假设】根据题意，CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，进行分析解答．【实验探究】（1）根据碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．（2）根据碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红解答．【继续探究】根据参加反应的氢氧化钠的质量计算反应的二氧化碳的质量，进一步确定反应后溶液中的溶质．【解答】解：【猜想与假设】CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，故猜想应为Na2CO3、NaOH、NaHCO3的混合物．【实验探究】（1）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡，无明显现象，说明不含碳酸钠；再加入稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸氢钠，则猜想成立，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，说明反应后的溶液中有碳酸钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，说明反应后的溶液中有NaOH，猜想成立．【继续探究】设反应中消耗二氧化碳的质量为为x，2NaOHCO2═Na2CO3+H2O80 44 1064g xx=2.2g二氧化碳过量，说明含有碳酸氢钠生成，充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．故答案为：【猜想与假设】Na2CO3、NaOH、NaHCO3．【实验探究】实验操作 实验现象 结论 （1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 稀盐酸 无明显现象；有气泡产生． 猜想成立，反应的化学方程式 NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2↑． （2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液． 产生白色沉淀； 溶液变红． 猜想成立 【继续探究】碳酸钠和碳酸氢钠 五、我会计算（共8分）22．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （l）上表中x= 0.24 、y= 0.4 ．（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4% ．（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加．根据生成氢气的质量和对应的花絮二方程式求算单质镁的治理以及硫酸的质量，进而求算要求的质量分数．【解答】解：第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=0.24，y=0.4设10g混合物中镁单质的质量为x．MgH2SO4=MgSO4+H2↑24 2x 0.4g=x=4.8g固体混合物中镁元素的质量分数为100%=58.4%每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中溶质的质量为yMgH2SO4=MgSO4+H2↑ 98 2 y 0.12g=y=5.39g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=26.95%答：（l）上表中x=0.24、y=0.4．（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%．（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%． 2017年7月18日
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