您的位置：国科社区-国家科技成果网? 冯金哲的个人空间? 日志
化学键
七论核外电子的排布
一
宏观世界的物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。分子除惰性元素外，都是由两个或两个以上的原子构成的，在多原子分子中，绝大多数都是由多种元素的原子构成的。在千姿百态的分子中，究竟是什么力量把原子联系在一起的，这就是化学键。化学上把紧密相邻的两个或多个原子之间强烈的吸引的相互作用称为化学键。人类在探索这一客观规律的过程中，首先是门捷列夫的化学元素周期律，卢瑟福的原子有核模型，波尔的能级理论；普朗克的量子理论，库伦的库伦定律，为他奠定了坚实的基础。随后，薛定颚和海森堡两位科学大师，对原子核外电子的排布问题进行研究时，却得出了一个完全错误的结论---亚层能级理论。虽然这个理论是完全错误的，但是，对他们渊博的学识，严谨的学风，艰苦卓绝的工作，以及他们对人类在探索自然客观规律的进程中所作出的卓越的贡献，都是应该给于充分的肯定。由于受到这个错误理论的影响，人类在探索分子中原子之间的相互联系的问题.即化学键时，出现了一个混乱的局面，对于这个问题，现在科学界公认的有；价键理论[离子键.共价键.金属键]。配位场理论。晶体场理论和分子轨道理论。这些理论，都有所长，也都有所短，都能说明部分实验事实，都不能说明所有的实验事实。 经过我多年的研究认为，原子核外电子的排布，是由原子核对核外电子的吸引力和核外电子之间的排斥力来决定的，核对核外电子的吸引力是有一定的空间范围的，电子在这个范围内就会被吸引，不在这个范围内就不会被吸引。核外电子受到核的吸引力和电子之间的排斥力时，也会形成一个斥力场范围，形象的说，就是一个以电子为中心的斥力场小球，如果核对核外电子的吸引力是相等的，那么斥力场范围也是相等的。由于核对核外电子的吸引力范围各层是不同的，越到外面范围就越大。核对核外各层电子的吸引力的大小基本上是一致的，也就是说，核外各层电子的斥力场小球的大小基本上也是一致的。各层有多少个电子，是，也就是两个原子核对共用电子的吸引力，或者说是共用电子对两个原子核的吸引力。两个或多个原子，能不能结合起来，形成新的分子，关键在于其中的一个原子的能够吸引住电子的空间范围内，有没有供一个或多个电子的斥力场小球进入的空间位置。再一个就是其中的一个或多个原子，有没有可以顺利的进入对方原子的吸引力场范围内的电子。比如说，惰性元素，它们的原子核能吸引电子的空间范围，已被自身的电子的斥力场小球所占满，其它原子的电子就无法进入它们的吸引力场范围，虽然说氯.氧.氮等原子的吸引力场范围内，还有其它原子的电子进入的空间位置，由于惰性元素核外层电子的整体性，使惰性元素核外层的电子无法进入到这些原子的吸引力场的范围，因此，惰性元素在一般情况下，是不会和其它原子化合的，一个原子就是一个分子。 在所有的化学元素中，除惰性元素外，其余的元素的原子的核外层的吸引力场范围内，都有者其它原子的核外电子的斥力场小球进入的空间位置。这就是只由几十种元素就能组成宏观世界绚丽多彩，千姿百态的物质世界的根本原因和客观基础。在双原子分子中，氢.氧.氮.氯等，它们都是相互的电子进入对方的吸引力场范围而形成共用电子，使两个原子联系起来的。氮分子有六个共用电子，氧分子有四个共用电子，氢和氯分子各有两个共用电子。 决定化学键强度的因素有两个，1.共用电子的个数。2.电子进入对方原子核外层吸引力场范围的程度。氮分子在这整个双原子分子中共用电子是最多的，因此，它的稳定性就是最高的。氢和氯分子中都有两个共用电子，由于氯分子中进入对方原子的电子进入的程度低于氢分子，氯分子的稳定性就低于氢分子。从这里还可以看出，两种作用在化学键中所起的作用，是要对具体的情况作具体的分析，如果进入的程度基本相同，共用电子的个数，就起主要作用，如氮和氧分子。如果共用电子的数量相同，那么进入的程度就会起主要作用。如氯和氢分子。如果共用电子的数量和进入的程度都不相同，那么就要用它们在化学键中各自所占的份额来分配。
冯金哲
2013.04.28
联系客服
