第三章 金属及其化合物
课程标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节 金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点
重点：钠的氧化反应
难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较
1
2
巩固练习
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在（ ）
A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（ ）
A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂 5.当钠着火时，应选用灭火的是（ ）
A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2
7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）
A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是（ ）
A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
3
备课参考
参考答案 1、银白 柔软 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黄
2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D
尖端技术中的金属钠
钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。
我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。
当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含20％～50％的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。
日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
教学目标
1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。 2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 教学重点、难点
重点：钠与水的反应
难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 教学过程
4
巩固练习
1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 （1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。 （2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。 （4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。 （5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
5
中水的质量为多少？
12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
备课参考： 参考答案：1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致 （2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧 （3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤 （4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ （2）CaCl2 碱石灰 n
（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、11.5g 11、90g 12、0.46g 0.46g
钠是人体必需的元素之一
钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80％的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。
人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。
第一节 金属的化学性质
第三课时
教学目标
1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
教学重点、难点
重点：铝与NaOH溶液的反应 难点：铝与NaOH溶液的反应 教学过程
巩固练习
1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ）
+-A、2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --B、Al+OH+H2O=AlO2+3H2↑
--C、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
--D、Al+2OH+H2O=AlO2+2H2↑
5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱
6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1
8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明） 9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？ 备课参考
参考答案：1、BD 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 8、①磁铁 ②加NaOH溶液过滤 9、0.4g
铝的发现及工业制造
铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。
1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000℃以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000℃左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。
3
铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和许多日用品。铝已经越来越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活中不可缺少的金属材料。
第二节 几种重要的金属化合物
(第一课时)
教学目标：
1． 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。 2． 尝试用分类方法学习物质的性质。
3． 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。 教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
7．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m
（二）视野拓展
Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3
反应过程中迅速经历的颜色变化：白色
灰绿色红褐色。 其中的灰绿色是一种中间过渡色。
既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。
（1） 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 （2） 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
（3） 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
（4） 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会
更长一些。
Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O
但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况： （1）干态Fe(OH)2 O2 Fe3O4
△ H2O O2
（2）湿态Fe(OH)3 2O3 （三） 参考资料
1．《高中同步测控优化设计》 2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ 3．《细解新教材 》高中化学（必修1）
（第二课时）
教学目标：
1． 认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。 2． 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。 3． 培养学生观察图画、阅读资料的能力。 教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性 13
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1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A． Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 5．下列说法中不正确的是（ ）
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A． Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B． Na2CO3比NaHCO3稳定 C． Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D． 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1 6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A． 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B． 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液 C． 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D． 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
A． 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B． 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C． 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D． 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol； （2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。
备课参考： （一）参考答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．（1）0.1a/3 （2）a≥3b （3）3b＜a＜4b （0.4b – 0.1a）×78 （二）视野拓展
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3 AlO3（铝酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al(OH)3是不发生反应的。 Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：
Al 3+ + 3OH- == Al(OH)3 == H+ + AlO2- + H2O
我们常遇到的两性氢氧化物除Al(OH)3外还有Zn(OH)2 。
Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。但人体摄入的Al 3+ 过多会损害身体健康。
（三）参考资料
1．《高中同步测控优化设计》 2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ 3．《细解新教材 》高中化学（必修1）
（第三课时）
教学目标：
1． 认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。 2． 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。 3． 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。 教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
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3．Fe2+、Fe3+的检验 难点：Fe2+、Fe3+的转化
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3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）
① 加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A． ①② B．②③ C．①②③ D．③② 4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C． 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D． 只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ） A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ） A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
、Al和Fe，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断：
（1） 固体B所含物质的化学式 。 （2） 固体E所含物质的化学式 。
（3） 反应①的离子方程式为 。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。 备课参考：
（一）参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B 8．KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉
9．(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32- 10．2︰7 11．2mol/L （二）视野拓展
溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：
Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 （血红色物质）
因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。
铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。 （三）参考资料 1．《高中同步测控优化设计》 2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ 3．《细解新教材 》高中化学（必修1）
第三节 用途广泛的金属材料
教学目标
1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用. 2.学会正确选用金属材料的方法。
3..通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。
教学重点、难点
重点：1．合金的特性
2．合金材料的应用与材料的选择 难点：金属材料的选择 教学过程
巩固训练：
1．下列物质中，不属于合金的是（ ） Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银
2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ） Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａｇ Ｄ．Ｈｇ
３．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量﹥２％）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（ ） Ａ．除硫、磷杂质 Ｂ．适当降低了含碳量 Ｃ．掺进合金元素 Ｄ．改善表面的结构性质
4.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
Ａ．铁的纯度越高熔点越低
Ｂ．合金的熔点比其成分物质的熔点高 Ｃ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 Ｄ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（ ） Ａ．①②③ Ｂ．③②① Ｃ．③①② Ｄ．②③① ６．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金 Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金 Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金 Ｄ．不锈钢
7．铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）
Ａ．常温下的浓硫酸 Ｂ．氯化铜溶液 Ｃ．常温下的稀硝酸 Ｄ．稀硫酸
8．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难
料等，电致发光材料可用于大面积超薄型显示屏。
4．贮氢材料
用稀土金属制成的贮氢材料广泛用于高容量充电电池的电极。
5．催化剂
在石油化工中，稀土金属主要用作催化活性高、寿命长的分子筛型的催化剂，可以用于石油裂化、合成橡胶等工业。近年来，科学家正致力于研究用稀土金属作为汽车尾气净化的催化剂。
6．超导材料
北京有色金属研究总院发明的“混合稀土—钡—铜—氧超导体”，为高温超导体的研究和应用开拓了新的途径，荣获第23届国际发明展览会金奖。
7．特种玻璃
在石英光导纤维中掺入某些稀土金属，可大大增强光纤的传输能力。
在玻璃工业中，用稀土金属作澄清剂、着色剂，可以使玻璃长期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金属的氧化物可使玻璃染成黄绿色、紫红色、橙红色、粉红色等。稀土金属化合物也常用于陶瓷的颜料。
（三）参考资料
1．《高中同步测控优化设计》
2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课程·人教版）化学必修Ⅰ
3．《细解新教材》高中化学必修1
转载请保留出处，http://www.sodocs.net/doc/f52d058fcc22bcd126ff0cc2.html
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