原子中的电子为什么不会落到原子核上？

很多人把原子结构比作太阳系结构，事实上一点也不像，两者有本质区别。

太阳系内八大行星在各自的固定轨道上运行，非常稳定，不会跑到其他行星的轨道上。而原子中的电子完全不同，它没有规定的轨道，而是会呈现出电子云的状态随机地出现在原子核外面！

当然这种随机也是有一定规律可寻的，只能从一个轨道直接跃迁至另一个轨道，从基态跃迁至激发态，或者从激发态跃迁至基态。

基态是电子最稳定的状态，距离原子核最近，而激发态相对不稳定，电子总是趋于跃迁至基态！当电子吸收能量时就会跃迁至激发态，反之释放能量时就会想基态跃迁！而基态并不位于原子核内，所以电子不会落到原子核上。好比一块大山上的石头，它总是趋于落向山谷！

但并不是说电子绝对不顾落向原子核，这需要极大的能量，中子星的形成就是电子落向原子核形成中子的过程，我们都知道中子星引力巨大，可以创造强大的引力！

那么一般情况下为何电子不会落到原子核上？基态为何不会位于在原子核内？这与结合能有关，中子的结合能远高于质子，所以电子要想和质子中和成中子必须吸收巨大的能量才可以，不然能量就不守恒了！