2012年福建省高考化学“考试说明”（ ）
来源：网络 作者：网络 浏览数：215 发布时间：2012-02-29
2012年福建省高考化学“考试说明”（修订部分）
内容修改部分
5．化学实验基础
（1）实验要求
①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：
ⅰ.设计、评价或改进实验方案；
ⅱ.了解控制实验条件的方法；
ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；
ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合运用。
（2）实验内容
序号
模 块
实验内容
1
化
学
1
萃取与分液
2
离子的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）
3
配制一定物质的量浓度的溶液
4
钠的性质
5
氢氧化铝的两性
6
铁及其化合物间的转化
7
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
8
氨及铵盐的性质
9
二氧化硫和浓硫酸的性质
10
化
学
2
探究钠、镁、铝单质的金属性强弱
11
影响化学反应速率的因素
12
化学反应中的热量变化
13
原电池的工作原理
14
乙醇的主要性质
15
乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解
16
葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
17
化
学
反
应
原
理
电解池工作原理
18
温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
19
浓度、温度对化学平衡的影响
20
中和滴定
21
氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制
22
沉淀的转化
题型示例修改部分
换原例题3、7 增加5
【例3】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如右图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（ ）。
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
2Al + 3H2O
Al2O3 + 3H2↑
D．总反应式为：2H2O
2H2↑ + O2↑
[答案] A
【例5】甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲 + 乙
丙 + 丁 + H2O
Ⅰ.若丙是NH3。
（1）甲与乙反应的离子方程式是 。
（2）820℃时， NH3和 O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K =
② 若该反应消耗0.20 mol NH3， 放出热量45.3kJ。结合右图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：
Ⅱ.若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含阴离子为X2－，X2－的结构示意图为
。
（3）丙的溶液中，c (OH－) c (HX－)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化学式为 。
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6 kJ·mol－1、-29.7 kJ·mol－1。Y在元素周期表中的位置是 。
[答案]
（1）NH4+ + OH-
NH3↑+ H2O（或其他合理答案）
（2）①
② N2(g) + O2(g) =2NO (g) △H= +180 kJ·mol－1
（3）＞ Na2SO3（或其他合理答案）
（4）第4周期ⅥA族
【例8】在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉（夹持和加热仪器省略），并进行有关实验探究。
（1）装置中的x试剂为 。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。
[探究一] 测定漂白粉有效成分（次氯酸钙）的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液呈稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3C1O－+ I－
3C1－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O
6OH－ + 3I2
实验测得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡，溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[探究二] 研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中
有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验。
（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如右图所示。从图中可得到的有关结论是 （写出其中一个）。
（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：
[答案]
（1）NaOH溶液（或其他合理答案）
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2
CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
将装置③置于冷水浴中进行实验
（3）42.90% 偏低
（4）pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快（或其他合理答案）
（5）在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下，不同时间的漂白粉有效氯含量
样卷换题7、10、12、23
7．下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
10.下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
12. 已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
23. （15分）X、Y、Z、Q、R 5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q 三种元素组成，常温下，0. 1 mol·L—1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为 。
（2）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（3）① 若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为 ；利用燃料电池原理：将X、Y的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成乙，该电池的负极反应式为 。
②若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是 。已知：298K时，反应②生成1 mol YZ2 ( g)时放出热量283. 0 kJ·mol—1，反应④生成1 mol YZ2 (g)时放出热量393.5kJ·mol—1，反应③的热化学方程式为 。
23．（15分）
(1)
（2分）
(2) Cl2＋2OH－＝ Cl－＋ ClO－＋H2O （3分）
(3)① NH3 （2分）
H2－2e－ = 2H+ （或H2 → 2H+ ＋ 2e－） （3分）
② C （2分）
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H = +172.5kJ·mol－1 （3分）
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