第2-2-1节 离子反应-电解质及其电离 高中化学必修一

教学视频

教学音频（共27.04M）

离子反应-电解质及其电离 来自高中化学通 00:00 29:31

课程板书

知识点总结

一． 酸碱盐在水溶液中的电离

1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

包括：酸 碱 盐 活泼金属氧化物和水

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

包括：大多数有机物 非金属氧化物 非酸性氢化物

注意：

①电解质和非电解质都是纯净的化合物，而单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②电解质本身不一定能导电，必须在水溶液中或熔融状态下才能导电，而且能导电的液不一定是电解质，比如金属和某些溶液。

2.强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

六大强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄

四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂

绝大多数盐和活泼金属氧化物

弱电解质：在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质。

弱酸：CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃、HClO等

弱碱：NH₃·H₂O、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂

极少数盐：(CH₃COO)₂Pb 、HgCl₂   和水

注意：

①金属导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电是因为存在自由移动的离子；溶液的导电能力强弱与溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱与溶解性无关。

②强电解质在溶液中以离子形式存在而弱电解质则分子和离子共存

有收获的话，同学们在文章下面给崔老师点个赞吧！