命题指津
1.在往年的中考中，对这部分的内容主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识、固体溶解度等方面，多以选择题出现，四个选项涵盖了上述内容，选起来难度较大。
2.在2010年的中考中，这类试题有所减少，固体物质的溶解度成为热门考点，几乎每省必考，多数是选择题、填空题，分值3—5分，难度比往年降低，考核内容注意实用性。
3.有关溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要部分，每省市必考，但很少单独考核，多数是关于化学反应的反应物或生成物的溶质质量分数的计算。
知识清单
1.溶液、溶质、溶剂
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质和溶剂的确定：
最常见的溶剂是水、汽油、酒精。
溶质可以是固体、液体和气体。两种液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，如果有水，水是溶剂。
2.溶液的特征
均一性、稳定性、混合物。
3.溶解的过程
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念
(2)判断溶液是否饱和的方法
(3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系
5.固体物质的溶解度
(1)概念
(2)溶解度曲线
(3)溶解度与溶解性的关系
|
溶解性分类： |
难溶 |
微溶 |
可溶 |
易溶> |
|
溶解度/g |
<0.01 |
0.01—1 |
1—10 |
10 |
6.气体的溶解度
7.有关溶质质量分数的计算
①饱和溶液和不饱和溶液与溶质质量分数的关系
②溶质质量分数与溶解度的区别和联系
8.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液的实验技能
9.关于溶液稀释或增浓的计算
10.溶液的用途
基础示例
1.以下饮料和食品中，属于溶液的是(
A.豆浆
2.向20% NaCl溶液中加入1.5 g的NaCl和6
g水，所得溶液溶质质量分数(
A.等于20%
3.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是(
A.降低压强
C.升高温度
4.下列有关溶液的叙述正确的是(
A.一杯食盐水，下部分比上部分咸
B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C.物质溶于水时，常使溶液温度发生改变
D.75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
5.下列溶液中溶剂不是水的是(
A.稀硫酸
6.下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是(
A.食盐
7.40 g
5%的NaCl溶液，将其质量分数增加到10%，可用的方法(
A.将溶剂蒸发掉一半
C.将溶液质量蒸发掉一半
8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(
A.t ℃，a、b饱和溶液中溶质质量分数相同
B.将一定质量的a饱和溶液从20 ℃升温到30 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变
C.当a中混有少量b，可以用结晶法提纯a
D.a的溶解度大于b的溶解度
9.为什么用洗洁净和汽油都能洗掉衣服上的油污？
示例提示
1.C
知识点点通
重难透析
重点1
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
基本特征：①均一性：溶液中各部分的性质、浓度完全相同。
②稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。
③混合物：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液一定是混合物。凡是具备上述三个特征的物质均可看作是溶液，溶液不一定是液态，如空气就符合上述三个特征，就可以看作是溶液。但初中阶段只研究液态的溶液。溶液不一定是无色的，但一般都是透明的。
④浊液不均一，也不稳定，静置后会分层。溶液不同于悬浊液和乳浊液，浊液不均一、不稳定。静置后易分层。
重点2
注：物质溶于水时放热和吸热现象不一定都明显。
重点3
(1)许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
(2)溶液对动植物和人类的活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
(3)医疗上用的多种注射液也是溶液。
(4)无土栽培的植物生长在营养液中。
重点4
(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
(2)讨论“饱和”与“不饱和”时，一定要指明温度和溶剂的量，因为温度和溶剂的量改变时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。
(3)物质在溶液中能达到饱和状态的原因：当温度和溶剂量不变时，多数物质的溶解能力有一定的限度。不是任何物质在水中都能形成饱和溶液。如酒精、醋酸、硫酸、硝酸，它们在水中的溶解能力就没有限度，可以无限地溶解在水中。因此，它们在水中不能形成饱和溶液。
对绝大部分溶液而言：
饱和溶液 不饱和溶液
重点5
它们的关系有两种情况：
(1)对于同种溶质的溶液来讲，在同一温度时，饱和溶液一定要比不饱和溶液浓。
(2)对不同溶质的溶液来说，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。
重点6
(1)定义：固体物质溶解度四要素：
①“一定温度下”：是条件，说固体物质的溶解度时，一定要先指明温度，因为物质的溶解能力是受温度影响的，在同样多的水中，高温和低温时达到饱和状态所溶解的同种溶质的质量也不相同。②“在100 g溶剂”是标准，因为固体溶解度实质是“溶质的质量”，而溶液中溶质的质量与溶剂的质量有关，把溶剂量规定为“100 g”,溶解度就建立在同一个标准上了。③“饱和状态”：是状态，只有在饱和状态下，在100 g溶剂里所溶解的溶质的质量才有一个确定的值。④“溶液的质量”：表明了单位。
(2)影响固体物质溶解度的因素有两个方面：内因和外因。
①内因：是溶质和溶剂的性质。
②外因：温度、气压对固体物质的溶解度都有影响，温度的影响尤为重要，初中阶段也只研究气压不变时，温度与固体物质溶解度的关系。
(3)溶解度曲线
①以温度作横坐标，对应温度下的溶解度作纵坐标，采用描点法，即可绘出固体物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线上任意一点的意义：表示相应温度下，该物质的溶解度或相应温度下，在100 g溶剂里最多溶解该溶质的质量。
③两条溶解度曲线交点的意义：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同。
④溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液；溶解度曲线上方的点表示溶液为过饱和溶液；根据溶解度曲线可以查某物质在某温度时的溶解度。
重点7
(1)气体的溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
(2)影响气体溶解度的外因
影响气体溶解度的外因有温度和压强。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
重点8
(1)通过溶质的质量分数可以准确地知道溶液的组成，即溶质、溶剂、溶液质量上的关系。
(2)同一温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数相同，都等于溶解度除以100 g与溶解度之和。
(3)溶质的质量分数的意义是每100份质量的溶液中含有的溶质的质量。
(4)进行溶质的质量分数计算时，所涉及的全是物质的质量，因此如果涉及物质的体积的，一定要通过密度转化成质量。
注：溶质的质量分数是百分数，解题不要忘记乘以100%。
原始公式的几种变形
①溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
③溶液质量=溶质质量/溶质质量分数
重点9
步骤：①计算
仪器：
如果溶质是固体：
需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果是两种液体(如浓硫酸稀释)：
需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
注：配制溶液一定要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只有一个用途，用来量取一定体积的液体。
重点10
(1)本课题要求掌握溶液组成的表示方法，其中重要的一项应用是学会稀释、配制一定溶质质量分数的溶液以解决农业、工业等生产生活中的实际问题。
(2)稀释计算时的原则是在加水稀释的过程中溶质的质量不变。
(3)稀释过程中，总溶液的质量不变，体积可能改变。所以，计算时若给出的已知量是体积，必须通过密度转化成质量，然后再进行计算。
典题诠释
典题1
(经典好题)假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是(
A.接近瓶口的溶液较稀
C.瓶内溶液各部分密度相同
解析：本题考查溶液的特征。溶液是具有均一、稳定的混合物。所谓的均一性，是指一份溶液中，各部分的浓度和性质完全相同；所谓稳定性，是指在外界条件不变的情况下，即温度和溶剂的量不变时，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。 本题中是在室温下，密封放置，所以具有均一性和稳定性。
答案：B
典题2
(2010 江苏苏州，11)
下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是(
A.硝酸铵
解析：本题考查溶解的过程。硝酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量，使溶液的温度显著降低；蔗糖、氯化钠溶于水时吸收的热量和放出的热量差不多，溶液温度几乎不变；浓硫酸溶于水时放出的热量大于吸收的热量，溶液温度显著升高。
答案：A
典题3
(2010河北课改，8)
我省地大物博，丰富的农、林、牧资源铸成了食品工业的雄厚基础，也使人们的饮食丰富多样。我省出产的下列液体食品一定属于溶液的是(
A.三鹿牛奶
C.板城烧锅酒
解析：本题考查溶液的概念和特征。溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。以上四种液体中是溶液的只有板城烧锅酒。
答案：C
典题4
(2010四川眉山,41)
A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是(
A.浓硫酸
解析：本题考查溶解度与温度的关系及溶解过程伴随热量的变化。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，甲试管中固体减少，加入物质溶于水时应放出热量。A、B、C溶于水都放出大量的热。需了解一些特殊物质的性质。
答案：D
典题5
(2010四川眉山课改，7)
下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是(
A.30
℃的不饱和溶液
C.90
℃的不饱和溶液
解析：本题考查溶液的饱和性与温度、质量分数的关系。在相同的温度下， 对于同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以30 ℃的饱和溶液要比90 ℃的饱和溶液浓。
答案：B
典题6
(2010江苏连云港，14)如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是(
A.t1 ℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1 ℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3 ℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
解析：本题考查对溶解度曲线的理解。由上图可知A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度影响不大，C物质的溶解度随温度的升高而降低。A选项中将温度升高到t2 ℃，此溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂的质量都没改变，所以溶质质量分数也不会变化，故A选项错误；B选项中由A、B、C的溶解度曲线分析是正确的；D选项中当降低温度时C的溶解度变大，所以降低温度可以提纯含少量C物质的A。B、C、D 三个选项都是正确的，所以选A 。
答案：A
典题7
(创新题型)夏季黄昏鱼儿为什么要浮出水面？
解析：本题考查气体溶解度与温度的关系。
答案：夏季黄昏温度高， 水中溶解的氧气少，鱼儿浮出水面呼吸清新的空气。
典题8
(2010江苏宿迁，19) 无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200
kg，需要硝酸钾的质量为(
A.7.1
kg
答案：B
典题9
(2010天津，25) 现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50 g，应选择的仪器有(填写序号)__________。
①水槽
解析：本题考查配制溶液的步骤及注意事项，考虑所用的仪器便不会漏掉所需的仪器。称量要用托盘天平，取固体药品要用药匙，量液体用量筒，配制溶液在烧杯中进行，要用玻璃棒不断地搅拌。
答案：②③④⑥⑦
典题10
(2010江苏常州，28) 现有500 mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液(密度约为1.1 g·mL-1)。向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0 g·mL-1)，溶液中溶质的质量分数为多少？(计算结果保留一位)
解析：本题考查溶质质量分数的有关计算。在整个过程中溶质的质量不变。
解:溶质质量为：500 mL×1.1 g·mL-1×10%=55 g
溶液中溶质的质量分数为：
55 g/(500 mL×1.1 g·mL-1+500 mL×1.0 g·mL-1)=5.2%
答案：5.2%
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