高考干货——阿氏常数另类微学案（伟大帅气的邯郸一中高三化学团队倾情打造）

醋说：高考临近，我们伟大的化学团队倾情打造小微专题，但愿能帮到正在为2019年高考奋力拼搏的你！

微专题一   阿伏伽德罗常数

一、考点突破

1、22.4 L/mol

    “标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。

干扰因素：

(1) 常温常压下：0℃、101kPa；

(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。

 2、物质结构

 (1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；

(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；

(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；

(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

(5) H2O、D2O、T2O中子数；

(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；

(7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目，但要注意苯分子中无单双键；

(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。

 3、最简式

 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。

 4、可逆

(1) 常见可逆反应   工业合成氨；氯气溶于水；工业制硫酸第二步；氢气和碘

 (2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；

(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。

 5、氧化还原反应

(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)

(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。

(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

 6、缺少条件

(1) 缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA；

(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA；

(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。

 二、经典再现

1、让我们再默默地瞅瞅这些年的高考题吧！(2017年全国Ⅲ卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。

A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个键

【解析】B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,A项正确;溶液体积未知,不能计算H+个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C项错误; PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5少于1 mol,增加的键的数目小于2NA,D项错误。

【答案】A

2、(2018年全国Ⅰ卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【解析】16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁粒子的聚合体,因此0.1 mol FeCl3水解得到的胶体粒子数小于0.1NA,A项错误;标准状况下22.4 L氩气(Ar)的物质的量为1 mol,每个氩气分子含有18个质子,其质子数为18NA,B项正确;92 g甘油的物质的量为1 mol,1 mol甘油含3 mol羟基,C项错误;甲烷与氯气发生取代反应时,有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,因此CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。

【答案】B

3、这可能就是2019年的高考题啦！认真做！设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NA

B．质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NA

C．1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA

D．60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA

【答案】A

【解析】A、氢氟酸是弱酸，将1.0 mol KF溶于水，氟离子水解量等于生成氢氧根离子的量，溶液中阴离子数目缺少溶液的体积，无法计算，故A错误；B、电子质量忽略不计，质量均为1.7g的OH-和-OH，所含质子数目均为0.9NA，故B正确；C、Na2O2 中过氧根离子是原子团，1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA，故C正确；D、n（SiO2）=60g/60g·mol－1=1mol，每个Si原子和四个O原子形成四面体结构，所以60gSiO2晶体中Si原子个数为NA，所含[SiO4]四面体数为NA，故D正确。

三、对点训练

1、小试牛刀，来疯狂的体验一下！设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA

B． 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

C． 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D． 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g

2、此题需你脑洞大开，坚信自己！设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．34gD2O2中含有的中子数为17NA

B．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目一定为6NA

C．标准状况下，33.6HF所含原子数为3NA

D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数等于2NA

3、再练练，你就可以出关啦！还是阿氏常数值NA，，下列叙述正确的是（    ）

A．0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NA

B． 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

D．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

4、啥？练得还不够过瘾，再来一个？！这个可以有！设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

C．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)

D．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

5、我确信，你已经练得差不多了！现在状态极佳，趁热打铁，再来！关于NA下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

6、六六顺，此题做完你绝对很六！NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

B．7.2g丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

答案：1、A  2、无（你被忽悠了吗？）   3、B    4、D  5、D  6、C

恭喜你此类型通关！

醋说