硫及其化合物

1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其          

他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在)

2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO₂(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)

                       Fe＋SFeS  2Cu＋SCu₂S  2Na＋S=Na₂S   Hg＋S==HgS(汞滴处理)

                       3S＋6NaOH(浓)2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O(洗硫)

3、二氧化硫(SO₂)

(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:
   ①SO₂能与水反应:SO₂＋H₂O H₂SO₃亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
      可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)
   ②SO₂为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
     a、与NaOH溶液反应:SO₂(少量)＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O   SO₂(过量)＋NaOH＝NaHSO₃ 
       对比CO₂与碱反应:CO₂(少量)＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓(白色)+H₂O

2CO₂(过量)＋Ca(OH)₂＝Ca(HCO₃) ₂ (可溶)
将SO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO₂和CO₂。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO₂是有刺激性气味的气体。

b、SO₂将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO₂和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。

③SO₂具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO₄溶液、Cl₂、O₂(催化剂:粉尘、V₂O₅)等)反应。SO₂能使酸性KMnO₄溶液、新制氯水褪色,显示了SO₂的强还原性(不是SO₂的漂白性)。
(将SO₂气体和Cl₂气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。)

④SO₂的弱氧化性:如2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O(有黄色沉淀生成)

⑤SO₂的漂白性:SO₂能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO₂的存在。
SO₂:漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色  

原理:与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热,能恢复原色(无色物质分解)

Cl₂:与水生成HClO,HClO具有漂白性,将有色物质氧化成无色物质,加热不能复原

⑥SO₂的用途:漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸(H₂SO₄)
(1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范 

操作:注酸入水且不断搅拌).不挥发,沸点高,密度比水大。
(2)浓硫酸三大性质:
   ①吸水性:浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H₂、O₂、SO₂、

CO₂等气体,但不可以用来干燥NH₃、H₂S、HI、HBr气体。
②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以H和O原子个数比2︰1脱去,炭化变黑。
③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(＋6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属

反应,也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应(如铜):(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )
(ⅱ)与非金属反应(如C反应):(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )
 注意:常温下,Fe、Al遇浓H₂SO₄或浓HNO₃发生钝化,而不是不反应。
    浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应,但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫  

酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属进一步反应.这种现象叫金属的钝化.铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸.

(3)硫酸的用途:作干燥剂、制化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

点评:SO₂的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容,如SO₂的漂白性,还原性等。

特别注意:①能使下列物质褪色体现的是SO₂的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色;能使酚酞试液变红的溶液褪色等。

②将SO₂通入BaCl₂溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。