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实验报告:乙酸乙酯皂化反应速率系数测定
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《插值方法与数据拟合》实验报告

乙酸乙酯皂化反应速率系数测定

1.引言

1.1 实验目的

1.1.1 学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。

1.1.2 了解二级反应的特点, 学习反应动力学参数的求解方法, 加深理解反应动力学特征。

1.1.3 进一步认识电导测定的应用, 熟练掌握电导率仪的使用方法。

1.2 实验原理

2.实验操作

2.1 实验药品、 仪器型号及测试装置示意图

2.1.1 实验药品

0.02mol.dm-3NaOH标准溶液(此浓度仅为大概值,具体值需实验前准确滴定);0.01mol· dm-3NaAc 溶液(此浓度值为 NaOH 标准溶液的一半);乙酸乙酯(AR)新鲜去离子水或蒸馏水。

2.1.2 仪器型号

计算机及接口一套(或其他电导数据记录设备);DDS-11A 型电导率仪一台;恒温槽一套;混合反应器 3 个;电导管 2 个;20ml 移液管 2 支;10ml 移液管 2 支;0.2ml 移液管 1 支;100ml 容量瓶 1 个;洗耳球一个。

2.1.3 装置示意图

6.思考题

1.配制乙酸乙酯溶液时, 为什么在容量瓶中要先加入部分蒸馏水?

答:因为乙酸乙酯是易挥发的液体, 而本次取用的乙酸乙酯量很少。先加入部分蒸馏水, 可以立即稀释原乙酸乙酯溶液, 防止乙酸乙酯挥发造成的损失。

2.为什么乙酸乙酯和 NaOH 溶液浓度必须足够稀?请推导出公式 ĸ 0 =A 1 c 0 中 A 1 的表达式, 从而说明其为常数的条件。

答:CH 3 COOC 2 H 5 +NaOH→CH 3 COONa+C 2 H 5 OH ,当初始浓度足够时, 可保证反应过程中的电导率为 NaOH 与 NaAc(稀溶液) 的电导率与分解率成线性。

3.若配制乙酸乙酯溶液时用的不是去离子水, 电导管和混合器未洗干净, 对实验结果有什么影响?

答:可能导致测得的电导率偏大。

4.预先单独用 NaOH 溶液来调整电导率仪有何作用?

答:减少以前的实验对电导率仪造成的误差。

5.混合反应器的设计思想是什么?请提出其它的混合方法。

答:设计思想:运用气压差将两溶液混合, 从而保证了反应自始至终在恒温下进行。其他方法:还可以用胶皮管将两锥形瓶连接, 当温度恒定后反转其中一瓶, 使其液高于另一瓶中液位, 从而将两溶液混合

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