实验报告：乙酸乙酯皂化反应速率系数测定

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《插值方法与数据拟合》实验报告

乙酸乙酯皂化反应速率系数测定

1.引言

1.1 实验目的

1.1.1 学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。

1.1.2 了解二级反应的特点， 学习反应动力学参数的求解方法， 加深理解反应动力学特征。

1.1.3 进一步认识电导测定的应用， 熟练掌握电导率仪的使用方法。

1.2 实验原理

2.实验操作

2.1 实验药品、 仪器型号及测试装置示意图

2.1.1 实验药品

0.02mol.dm-3NaOH标准溶液（此浓度仅为大概值，具体值需实验前准确滴定);0.01mol· dm-3NaAc 溶液（此浓度值为 NaOH 标准溶液的一半）;乙酸乙酯（AR)新鲜去离子水或蒸馏水。

2.1.2 仪器型号

计算机及接口一套（或其他电导数据记录设备）；DDS-11A 型电导率仪一台；恒温槽一套；混合反应器 3 个；电导管 2 个；20ml 移液管 2 支；10ml 移液管 2 支；0.2ml 移液管 1 支；100ml 容量瓶 1 个；洗耳球一个。

2.1.3 装置示意图

6.思考题

1.配制乙酸乙酯溶液时， 为什么在容量瓶中要先加入部分蒸馏水?

答：因为乙酸乙酯是易挥发的液体， 而本次取用的乙酸乙酯量很少。先加入部分蒸馏水， 可以立即稀释原乙酸乙酯溶液， 防止乙酸乙酯挥发造成的损失。

2.为什么乙酸乙酯和 NaOH 溶液浓度必须足够稀?请推导出公式 ĸ 0 =A 1 c 0 中 A 1 的表达式， 从而说明其为常数的条件。

答：CH 3 COOC 2 H 5 +NaOH→CH 3 COONa+C 2 H 5 OH ，当初始浓度足够时， 可保证反应过程中的电导率为 NaOH 与 NaAc（稀溶液） 的电导率与分解率成线性。

3.若配制乙酸乙酯溶液时用的不是去离子水， 电导管和混合器未洗干净， 对实验结果有什么影响?

答：可能导致测得的电导率偏大。

4.预先单独用 NaOH 溶液来调整电导率仪有何作用？

答：减少以前的实验对电导率仪造成的误差。

5.混合反应器的设计思想是什么?请提出其它的混合方法。

答：设计思想：运用气压差将两溶液混合， 从而保证了反应自始至终在恒温下进行。其他方法：还可以用胶皮管将两锥形瓶连接， 当温度恒定后反转其中一瓶， 使其液高于另一瓶中液位， 从而将两溶液混合