【重点提要】
一、乙醇的物理性质
无色透明且具有特殊香味的液体,易挥发,能溶解多种无机物和有机物,能与水以任意比例互溶。密度比水小,沸点为78.3℃。
二、乙醇的分子结构
1.官能团:羟基;剩余部分为乙基(乙烷失去1个氢原子后的剩余部分)
2.结构式、结构简式、球棍模型与空间填充模型
【注意】羟基不带电,1mol—OH有9mol质子与9mol电子。
三、乙醇的化学性质
1.钠与乙醇、水反应现象的区别与共性:
共性:产生的气体均能被点燃
差异:钠在反应时的位置(钠浮在水上;钠沉在乙醇底部);
剧烈程度(水更剧烈);
钠与水反应后的物质可以使酚酞溶液变红;
【注意】
①可以从不同角度解释钠与乙醇、水反应的差异
物质类别视角:电解质(水为弱电解质)、非电解质(乙醇)
化学键视角:断键的难易程度——基团间的相互影响;液相中,烷基有给/推/供电子效应
②1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2
③取代反应断O—H键
2.乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧——完全断键
(2)乙醇的催化氧化——断O—H键与C—H键
【注意】醇的种类决定催化氧化后的产物
(3)乙醇的连续氧化路径(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液褪色,反应的实质是乙醇被强氧化剂氧化)
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
三、乙醇的用途
1.医疗中常用体积分数为 70% ~ 75%的乙醇溶液进行杀菌消毒。
2.将玉米、木薯以及秸秆等原料进行发酵,可得到廉价
的酒精,将其添加到汽油中可混合成乙醇汽油
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