泡利原理、洪特规则、能量最低原理

重点提要

1.泡利原理

电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。

泡利原理（泡利不相容/保里不相容）：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。

【电子运动状态=电子数目】

一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子 

2.洪特规则

洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占不同轨道，且自旋方向相同。

适用范围：不仅适用于基态原子，也适用于基态离子；必须注意，洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入能量不同的轨道。

3.能量最低原理

简并轨道全充满、半充满是能量较低的稳定状态。

能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体能量最低。

整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定

4.轨道表示式（电子排布图）

电子排布式只给出了核外电子在能层和能级中的排布，而轨道表示式还给出了电子在原子轨道中的自旋状态。（有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同）

·············································