第一章 综合测试题
一．选择题（每题3分，共90分）
1、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为他们是酸，是因为………………（ ）
A、它们都有酸味 B、它们的pH小于7 C、它们能使酸碱指示剂变色 D、它们电离产生的阳离子只有氢离子
2、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是…………………………………( )
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干
3、垃圾是放错位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于……（ ）A、氧化物 B、化合物 C、非金属 D、金属或合金
4、下列物质久置于敞口容器中，其质量增且变质的是（ ）A.NaOH固体 B.浓H2SO4 C.浓盐酸 D.食盐
5、正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 ………………（ ）
（A）取用少量液体 （B）过滤 （C）闻气味 （D）稀释浓硫酸
6、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是……………………( )
A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl
C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
7、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 蒸馏水
8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是（ )。
A．SO2 B．HCl C．O2 D．CO2
9、蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ）
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
10、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
11．盛石灰水的试剂瓶久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先用盐酸再用水洗
12．鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
13．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和 B．Ag+ C． D．Ag+或
15．下列反应模型中，属于复分解反应的是（ ）
A．AB+CD=AC+BD B．AB+CD=AD+CB C．A+CD=AD+C D．A+C=AC
14．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
16．分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．氯化铁 硝酸钾 氯化钠B．硫酸钾 氯化钡 浓盐酸C．硫酸铜浓盐酸 氯化钾 D．碳酸钾氯化钾 硫酸钾
17．下列各反应有蓝色絮状沉淀生成的是-（ ）A、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液B、氯化钡溶液中滴加稀硫酸
C、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D、盐酸中滴加碳酸钠溶液
18．下列各组物质相互混合后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是（ ）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液和硫酸铜溶液C．铜和硝酸银溶液 D．碳酸钾固体和稀硫酸
19．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的PH几乎不变的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
20．某年中央电视台春节联欢会上，宁夏回族自治区和甘肃省向观众拜年的对联是：“水泽源流江河湖海，金银铜铁铬镍铅锌”，针对甘肃省的下联，下列说法正确的是（ ）
A．这八种金属单质颜色是相同的
实验田地
施用化肥情况
小麦收成的
相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
B．这八种金属均具有良好的导电性和导热性
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
21．研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。右表显示三年实验的结果（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）。根据此表，以下说法错误的是（ ）
A．氮肥可增加小麦产量 B．没有施肥，小麦不能生长
C．增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
22．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
Y
0
稀硫酸的质量
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量D．生成氢气的质量
23．除去下列物质少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．CO2 (HCl) 混合气体通过澄清石灰水后干燥
B．CuO (炭粉) 混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干
C．NaCl溶液(CaCl2) 混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤
D．NaOH溶液(Na2CO3) 混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤
24．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中正确的是（ ）
A．阴影1：C+O2 CO2 B．阴影2：H2CO3 H2O↑+CO2↑
C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O D．阴影4：CuO+CO Cu+CO2↑
25．下列物质的转化中，只能用加入酸这唯一途径才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnCl2 B．MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
26．将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（ ）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
27．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( ) A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银
28．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
29．下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是 （ ）
A．BaCl2、KNO3、Ca(OH)2 B．NaCl、CuSO4、HCl C．Na2CO3、NH4Cl、CaCl2 D．CaO、CO2、HNO3
30．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．②③④
二．填空题（45）
1．A是不含结晶水的纯净物，它叫碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu2(OH)2CO3。加热后生成了三种氧化物，其中一种黑色粉末(CuO)、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。请你写出上述反应的化学方程式 。
2．新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理 。
3．如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若用此装置除去氢气中混入的少量水蒸气，在瓶内应装的试剂是 ；
（2）若要验证氢气中是否混有少量的氯化氢气体，则瓶内应装的试剂是 。
（3）若要用排水法收集一瓶氧气，气体应从 （填“a”或“b”）进入装置。
4．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、 、 中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是
（填化学式）。
5．已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示：该混合液由 和 组成。写出上述过程中有关反应的化学方程式： 。
6．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别所用试剂的化学式：
（1） ；（2） 。
7．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生、该白色粉末中一定含有_____________；一定没有____________________；可能含有____________________。（填化学式）
三．实验探究题（33）
1．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）将白色粉末放于水中
白色粉末溶于水，形成无色溶液
\
（2）将无色酚酞滴入步骤（1）形成的无色溶液中
溶液颜色变红
该溶液呈 性
（3）在步骤（2）所形成的溶液中加入稀盐酸，并在试管口放一根燃烧的火柴
溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了
溶液中含有 离子；
白色粉末中含 （填化学式）
完成步骤（3）中相关变化的化学方程式： 。
3．2008年初我国大部分地区遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成成分，他取少量带回实验室，并在老师的指导下和同学们一起探究。他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。
为了探究化冰盐是由什么物质组成的，他们设计了如下方案，并进行实验。
（1）实验过程中操作名称：操作①为溶解，操作②为 ；
（2）化冰盐中一定不存在的物质是 ；
（3）生成沉淀B的化学方程式为 ；
（4）白色沉淀D生成说明“化冰盐”中 NaCl。（填“一定有”、“不一定有”或“一定没有”）
四．分析计算题（32）
1．实验室中我们经常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳。小明用12g石灰石恰好与100g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g。已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应，则求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？
甲
乙
丙
所取海水样品的质量/g
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量/g
50
50
75
反应后所得沉淀的质量
1.435
1.435
1.435
2．为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如右表，请仔细分析，然后回答下列问题：
（1）两溶液恰好完全反应的是 的实验；
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少？
3.小王同学想对学校实验室中的锌铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A.蒸馏水；B.锌铜合金；C.稀硫酸。
实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其他因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数。
试回答下列问题：
（1）底部有小孔的试管中应加入 （填写试剂的相应字母标号）；
（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌铜合金中锌的质量分数。（氢气的密度为0.089g/L）
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数， （填“能”或“不能”）用上述实验方法请说明理由。
4．钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位。
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是 ；
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8g样品与24.5g30%的稀硫酸恰好完全反应，假定杂质不与稀硫酸反应，试求该样品中Fe2O3的质量分数。凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？
第一章 探索物质的变化综合测试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
D
B
D
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
A
B
A
C
B
A
D
二、填空题
1、Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3、(1)浓硫酸（2）紫色石蕊试液（3）b
4、 KNO3
5、 HCl和CuCl2
HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓
6、（1）稀硫酸 （2）稀盐酸 （合理皆可）
7、Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、FeCl3 NaNO3
三、实验探究题
1、 碱 Na2CO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑2、（1) 充足的氧气、充足的水份、适宜的温度 （2）种子萌发进行呼吸作用产生了二氧化碳气体 （3）防止空气中的二氧化碳进入
3、（1）过滤 （2）CaCO3 CuSO4 （3）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ (4)不一定有
四、分析计算题
1．（1）83.33% （2） 10.51%
2．（1）乙 （2）1.17%
3．（1）C （2）9.6% (3)能 理由：锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体。
4．（1）560吨 （2）计算的该矿石样品中Fe2O3的质量分数为50%，大于40%，该矿山有开采价值。
