2017-2018学年上学期期末卷
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷共6页，四个大题，25个小题。
测试范围：第一单元~第九单元。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题：本大题共14小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．下列属于化学变化的是
A．铅笔折断 B．废纸撕碎
C．笔盒生锈 D．水分蒸发
2．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
3．下列事实中，利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨
B．汽油作燃料
C．铜作导线
D．石墨用于制铅笔芯
4．下列各组物质的分类顺序与“氧化钙、空气”的顺序一致的是
A．氧化镁、氢气 B．氧化铜、海水
C．酒精、稀盐酸 D．红磷、食盐水
5．下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体
6．2017年10月17日，中国开封第35届菊花文化节开幕式在开封市龙亭景区举行，引来无数游客，走近景区，菊花清香扑面而来，用分子观点解释正确的是
A．分子不断运动 B．分子很小
C．不同分子，性质不同 D．分子间有间隔
7．水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是
A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca2+、Mg2+可用过滤的方法除去
D．水是由氢原子和氧原子组成
8．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
11．镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是
A．镆元素为金属元素
B．镆的原子序数为115
C．镆原子的质子数为115
D．镆原子的核外电子数为173
12．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．燃料本身也可能含有水分子
C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D．提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
13．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前增加的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸锌溶液
14．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15．空气成分中体积分数最大的是________；自然界中硬度最大的物质是______。
16．如图是某化学反应的微观示意图。该化学变化中发生改变的粒子是_____（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为_____。
17．使木材在空气中燃烧需满足的条件是___________；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_______；可燃冰燃烧的化学方程式为 _________。
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是__________。
（2）30 ℃时，甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度（填“大于”、小于”、“等于”）。
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写一种）。
19．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：
（1）甲的化学式为______。
（2）乙分解生成丙的化学方程式为___________。
（3）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是______________
三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
21．（4分）实验是科学探究的重要途径，实验操作中需要注意一些问题。造成下列实验后果的原因可能是：
（1）做硫在氧气中的燃烧实验时为什么必须预先在集气瓶中留少量水？
（2）用高锰酸钾制氧气时，试管破裂，可能是什么原因？
22．（6分）人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题：
（1）如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？
（2）如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？
（3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱，现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可）
23．（6分）请根据如图所示三个实验回答问题：
（1）A实验的目的是什么？
（2）B实验说明二氧化碳具有哪些物理性质？
（3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？
24．（4分）金属在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）自然界中的金属元素大多以化合物形式存在，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的反应原理。
（2）AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，后过滤得滤渣和滤液，若向所得固体上滴加盐酸没有气泡产生，请推测所得固体的成分。
四、综合应用题（共20分）
25．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）根据下列实验操作的图示，回答问题：
①上图实验操作中多处用到玻璃棒，其中D处使用玻璃棒的作用是___________。
②若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需选用上图中的一些操作，其实验步骤的先后顺序是________（填操作序号）。
（2）下图为实验室常见的一些实验装置，根据图回答下列问题：
①写出仪器a的名称_______。
②用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________，用该药品制氧气并用排水法收集时，需在导管口处放一小团棉花，其目的是__________。
③实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________，制取二氧化碳气体应选用的装置的________（填字母）。
（3）在实验室里加热30 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4 g。计算原混合物中氯酸钾的质量。
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