【高中化学】物质的检验、鉴别、共存和除杂知识点

1．常见气体的检验

2．常见阴离子的鉴别

3.常见阳离子的鉴别

4.溶于水，温度变化情况

(1)溶于水吸热：NH₄NO₃

(2)溶于水放热：NaOH、浓H₂SO₄、CaO

1．原则

物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法将其分开；提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质；

（2）不减：即被提纯的物质不能减少；

(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去；

(4)易复原：被提纯物质易被复原。

 

2．物质分离与提纯的常用方法

(1)物理方法

(2)化学方法

①化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na₂SO₄中的Na₂CO₃，可加适量稀H₂SO₄，将

转化为CO₂气体。

反应原理为：

②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。

如除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，可加适量的BaCl₂溶液，将硫酸根转化为沉淀。

③溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。

反应原理为CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O。

④转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO₂中的CO，可将气体通过灼热的CuO。

⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na₂CO₃中的NaHCO₃，可加热混合物将NaHCO₃转化为Na₂CO₃。

⑥置换法：将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，可加过量的铁粉再过滤。

反应原理为CuSO₄＋Fe===Cu＋FeSO₄。

⑦吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO₂，可以用NaOH溶液。

反应原理为CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O。

3．常见物质的除杂(括号内为杂质)

(1)CO₂(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

(2)CO(CO₂)：通过足量的氢氧化钠溶液

(3)H₂(水蒸气)：通过浓硫酸溶液(通过氢氧化钠固体)

(4)CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

(7)FeSO₄(CuSO₄)：加入足量的铁粉

(8)NaCl(Na₂CO₃)：加入适量的稀盐酸

(9)NaCl(Na₂SO₄)：加入适量的氯化钡溶液

(10)NaCl(NaOH)：加入适量的稀盐酸

(11)NaOH(Na₂CO₃)：加入适量的氢氧化钙溶液

(12)NaCl(CuSO₄)：加入适量的氢氧化钡溶液

(13)NaNO₃(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液

(14)NaCl(KNO₃)：蒸发溶剂

(15)KNO₃(NaCl)：冷却热饱和溶液

1．物质共存的含义(复分解反应)

物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应，即相互之间不结合生成水或沉淀或气体。

2．常见离子的颜色：如Fe^2＋(浅绿色)、Fe^3＋(黄色)、Cu^2＋(蓝色)、MnO4(－)(紫色)等。

3．特定条件下物质的共存

酸性条件(或pH＝1)：不能与OH^－或弱酸根离子共存，如CO3(2－)、SO3(2－)、HCO3(－)。

碱性条件(或pH＝14)：不能与H^＋或弱碱的阳离子共存，如NH4(＋)、Mg^2＋、Ag^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、HCO3(－)等。